Practica por temas

¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla inicial de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a $1\,\text{atm}$?

Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de $\ce{NO2}$? ¿Cómo será la descomposición de $\ce{N2O4}$, exotérmica o endotérmica, si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de $\ce{NO2}$?

Si disminuye el volumen del recipiente a temperatura constante.

Si aumenta la temperatura.

Si se añade algo de A.

Si se retira algo de B del equilibrio.

Calcule las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio.

Determine el valor de $K_c$ y de $K_p$.

La constante de equilibrio $K_p$, a esa temperatura.

Las presiones parciales de todos los gases en equilibrio si las presiones parciales iniciales de cada uno de los dos reactivos, $\ce{CO}$ y $\ce{Cl2}$, son $0{,}75\,\text{atm}$.

Si se extrae del reactor parte del $\ce{Cl2(g)}$, ¿la relación $[\ce{NOCl}]/[\ce{NO}]$ aumenta, disminuye o permanece constante?

Se observa que al aumentar la temperatura se forma más $\ce{NOCl}$. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?

Si se desea aumentar la cantidad de $\ce{NOCl}$, manteniendo constante la temperatura, ¿se ha de aumentar o disminuir el volumen del reactor?

En un reactor a volumen y temperatura constantes se introducen inicialmente $\ce{NOCl}$ y $\ce{Cl2}$. Razone si la presión total en el equilibrio será mayor, menor o igual que la inicial.