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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2665 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2022OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}. Calcule:
a)0,5 pts
El pH de la disolución.
b)1 pts
El valor de pH obtenido cuando a 500 mL500\,\text{mL} de la disolución anterior le añadimos 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
c)0,5 pts
El volumen de ácido o base 0,1 M0{,}1\,\text{M} que hay que añadir a la disolución del apartado b) para su neutralización completa.
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QuímicaExtremaduraPAU 2023OrdinariaT5
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Un recipiente de 306 mL306\,\text{mL} contiene a 35 ∘C35\,^{\circ}\text{C} una mezcla en equilibrio de 1,653 g1{,}653\,\text{g} de NX2OX4\ce{N2O4} y 0,384 g0{,}384\,\text{g} de NOX2\ce{NO2}. Sabiendo que la reacción es NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}.
a)0,75 pts
Determinar el valor de KcK_c y KpK_p.
b)0,75 pts
Calcular la presión en el recipiente.
c)0,5 pts
Razonar hacia dónde evolucionará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad.
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QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A una temperatura determinada, el producto de solubilidad del PbClX2\ce{PbCl2} es 1,6⋅10−51{,}6 \cdot 10^{-5}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a)1 pts
Calcule la masa disuelta en 200 mL200\,\text{mL} de disolución acuosa saturada de PbClX2\ce{PbCl2}.
b)1 pts
Una disolución tiene una concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M} de iones PbX2+\ce{Pb^2+}. Calcule cuál debe ser la concentración molar de iones ClX−\ce{Cl-} para que empiece a precipitar PbClX2\ce{PbCl2}.
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QuímicaAragónPAU 2025ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B).

a)2 pts
Se prepara una disolución de concentración 5,9⋅10−3 M5{,}9 \cdot 10^{-3}\,\text{M} de un ácido monoprótico HA, que tiene un pH de 3,453{,}45.
a.1)0,5 pts
Calcule la concentración de todas las especies presentes en dicha disolución.
a.2)0,5 pts
Calcule el grado de disociación del ácido HA.
a.3)1 pts
Calcule el valor de la constante del ácido (KaK_a) y de la constante KbK_b de su base conjugada.
b)2 pts
Para determinar el contenido de hierro en un mineral se puede hacer reaccionar el FeX2+\ce{Fe^{2+}} presente en el mismo con permanganato de potasio en medio ácido convirtiéndolo en FeX3+\ce{Fe^{3+}}: MnOX4X−+FeX2++HX+→MnX2++FeX3++HX2O\ce{MnO4- + Fe^{2+} + H+ -> Mn^{2+} + Fe^{3+} + H2O}
Datos
  • Masa atómica: Fe=56\text{Fe} = 56
b.1)1 pts
Ajuste por el método del ión-electrón la reacción redox que se produce, indicando cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.
b.2)1 pts
Se analizan 10,2 g10{,}2\,\text{g} de una muestra de un mineral de hierro, y se supone que todo el hierro presente está en forma de FeX2+\ce{Fe^{2+}}. Para transformarlo completamente se necesitan 42 mL42\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de permanganato de potasio. Determine el porcentaje de hierro en el mineral.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2022OrdinariaT6
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
Se disuelven 23 g23\,\text{g} de ácido metanoico, HCOOH\ce{HCOOH}, en agua hasta obtener 1010 litros de disolución. La concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} es 0,0030{,}003 M. Calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución y el grado de disociación.
b)1 pts
La constante KaK_a del ácido metanoico.
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