Practica por temas

Indique si el $\ce{O2(g)}$ oxidará al $\ce{Cl^{-}(ac)}$ a $\ce{Cl2(g)}$ en medio ácido, con formación de agua. Justifique la respuesta.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) butanona; ii) trietilamina; iii) Ácido pentanoico; iv) 1-butino.

Escriba y ajuste, por el método del ion-electrón, las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. Indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.

Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global.

Calcule el volumen de ácido nítrico del $65\%$ de riqueza en masa y densidad $1{,}5\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$ que reacciona con $25{,}4\,\text{g}$ de yodo molecular.

Escriba la expresión para la constante de equilibrio $K_p$ en función de las presiones parciales.

Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura.

Indicar, razonadamente, la especie más oxidante y la más reductora.

Explicar qué sucedería si se introduce una barra de cinc en una disolución de iones $\ce{Ag+}$.

Calcular el potencial de la pila formada por los electrodos de cobre y cinc, escribiendo las semi-reacciones de oxidación y reducción, indicando el ánodo y el cátodo.

Calcular la solubilidad del $\ce{AgCl}$ en agua pura, expresado en $\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$.

Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el $\ce{AgCl}$ está en presencia de $\ce{NaCl}$.