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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3083 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2022OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se disuelve hidróxido de cobre(II) [dihidróxido de cobre] en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. La concentración de iones OHX−\ce{OH-} en la disolución es 2,29⋅10−7 M2{,}29 \cdot 10^{-7}\,\text{M}. Calcule:
a)0,8 pts
La concentración molar de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} de esta disolución.
b)0,8 pts
El valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto a esta temperatura.
c)0,4 pts
Razone qué sucederá si a la disolución le añadimos una cierta cantidad de una sal muy soluble como cloruro de cobre(II) [dicloruro de cobre].
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QuímicaCanariasPAU 2014ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio (Al\ce{Al}) y cobre (Cu\ce{Cu}).
a)0,6 pts
Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál será el ánodo y cuál será el cátodo.
b)0,6 pts
Calcule la fuerza electromotriz de la pila y escriba la notación de la misma.
c)0,8 pts
Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente.
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT9
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Fluoruro de rubidio
b)
Sulfato de níquel(II)
c)
Metilciclopentano
d)
SbX2OX5\ce{Sb2O5}
e)
KNOX2\ce{KNO2}
f)
CHX2=CHBr\ce{CH2=CHBr}
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QuímicaMadridPAU 2018OrdinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A 2525 ºC, transcurre la reacción elemental: 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}
a)0,75 pts
Escriba la expresión de velocidad de reacción referida tanto a reactivos como a productos.
b)0,5 pts
Formule la ecuación de velocidad de la reacción e indique el orden global de reacción.
c)0,75 pts
Calcule la constante de velocidad si la velocidad de reacción es de 0,024 mol⋅L−1⋅s−10{,}024\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} para [NO]=[OX2]=0,1 M[\ce{NO}] = [\ce{O2}] = 0{,}1\,\text{M}.
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QuímicaAsturiasPAU 2018OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Se construye una pila galvánica utilizando las siguientes semicélulas: a) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene MnOX2(s)\ce{MnO2(s)} en suspensión y [MnOX4X−]=1 M[\ce{MnO4-}] = 1\,\text{M}; b) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene [ClOX3X−]=[ClX−]=1 M[\ce{ClO3-}] = [\ce{Cl-}] = 1\,\text{M}.
i)1,5 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción global, ajustadas por el método del ión-electrón en forma iónica. Indique la especie química que actúa como oxidante y la que actúa como reductora durante el funcionamiento espontáneo de la pila.
ii)1 pts
Dibuje un esquema de la pila en el que estén representadas la semicélula que actúa como ánodo y la que actúa como cátodo, así como el sentido del flujo de electrones durante el funcionamiento de la pila.
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