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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2437 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2018OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente cerrado de 20 L20\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen 0,85 moles0{,}85\,\text{moles} de pentacloruro de fósforo, PClX5\ce{PCl5}, y se calientan a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}. A esta temperatura se alcanza el equilíbrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} En el equilibrio a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, la presión total de la mezcla gaseosa es de 2,5 atm2{,}5\,\text{atm}. Calcule:
i)1,5 pts
El grado de disociación del PClX5\ce{PCl5} a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
ii)1 pts
El valor de KK para el equilíbrio a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
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QuímicaLa RiojaPAU 2025ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

a)1 pts
Ajuste la siguiente ecuación molecular por el método del ion-electrón: MnOX2(s)+KClOX3(ac)+KOH(ac)→KMnOX4(ac)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + KClO3(ac) + KOH(ac) -> KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}
b)0,5 pts
33 gramos de una muestra de dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) se añaden a un matraz que contiene 500500 ml de una disolución de clorato de potasio (KClOX3\ce{KClO3}) en medio básico (KOH\ce{KOH}) en exceso. Tras finalizar la reacción, la concentración de permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) es 0,050{,}05 M. Calcule la pureza en dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) de la muestra inicial.
c)0,5 pts
¿Cuál es el agente oxidante de la reacción?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
En un reactor de 4 litros de capacidad se encuentran en equilibrio 2 moles de A, 4 moles de B y 20 moles de C, siendo estas sustancias tres compuestos gaseosos entre los cuales se establece la siguiente reacción de equilibrio: AX (g)+BX (g)⇌CX (g)\ce{A_{(g)} + B_{(g)} <=> C_{(g)}}
a)
Calcula la constante KcK_c de este equilibrio.
b)
Si se añaden a esta mezcla 4 moles del compuesto B, calcula el valor del cociente de reacción y razona hacia donde se desplaza el equilibrio.
c)
Calcula la concentración del compuesto C en esta nueva situación de equilibrio.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Calcula el potencial de la pila IX− / IX2 // FeX3+ / FeX2+\ce{I- / I2 // Fe^{3+} / Fe^{2+}} en condiciones estándar y justifica la espontaneidad del proceso.
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QuímicaCanariasPAU 2020OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Grupo A
Para sintetizar metanol se emplea la reacción a 307∘C307^\circ\text{C}: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} Si se introducen en un recipiente de 22 litros: 11 mol de CO\ce{CO} y 33 moles de HX2\ce{H2}, y cuando se alcanza el equilibrio quedan 2,22{,}2 moles de HX2\ce{H2}. Calcule:
a)1 pts
Las concentraciones molares de las sustancias en el equilibrio.
b)0,5 pts
Los valores de KcK_c y KpK_p.
c)0,5 pts
La presión total en el equilibrio.
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