Practica por temas

La reacción de permanganato de potasio con yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico conduce a la formación de sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio, yodo y agua.

Se construye una pila voltaica con los siguientes electrodos: - Electrodo estándar $\ce{MnO4^- / Mn^{2+}}$ en medio ácido sulfúrico. Las disoluciones del electrodo son de permanganato de potasio, $\ce{KMnO4}$, y de sulfato de manganeso(II), $\ce{MnSO4}$. - Electrodo formado por una lámina de cinc metálico sumergida en una disolución $1\,\text{M}$ de sulfato de cinc, $\ce{ZnSO4}$.

Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción: $$\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}$$

En un reactor de $10\,\text{L}$ se introducen $2{,}5\,\text{moles}$ de $\ce{PCl5}$ y se calienta hasta $270\,^{\circ}\text{C}$, produciéndose la siguiente reacción: $\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$. Una vez alcanzado el equilibrio se comprueba que la presión en el reactor es de $15{,}7\,\text{atm}$. Calcular:

Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$) y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica $3215\,\text{C}$, se encuentra que en el cátodo se han depositado $1{,}74\,\text{g}$ de metal. Calcule: