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Se introducen $4\,\text{L}$ de dióxido de carbono medidos a $720\,\text{mmHg}$ y $30\,^\circ\text{C}$ en un recipiente de $5\,\text{L}$ de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

# NEW YORK, NEW YORK El cobre se ha venido utilizando desde la antigüedad para múltiples usos, siendo uno de los más populares la fabricación de estatuas. La estatua de la Libertad está hecha con láminas de cobre, aunque el color verde que tiene actualmente se debe a la formación de una capa de hidróxido de cobre(II) y carbonato de cobre(II), productos de la reacción de este metal con los componentes de la atmósfera. Podemos obtener cobre a partir de minerales como la calcopirita, la calsonita y la covelita, que es rica en $\ce{CuS}$. El cobre también se utiliza en una aleación con estaño que se conoce como bronce y cuyo origen data del año 3000 a.C. Los principales usos de esta aleación fueron en la fabricación de armas, armaduras y, de nuevo, estatuas. El principal mineral para la obtención del estaño es la casiterita, cuya riqueza es del $76\%$ en $\ce{SnO2}$. El estaño metálico se obtiene calentando la casiterita con carbón, según la reacción: $$\ce{SnO2 + C -> Sn + CO2}$$ Ambos metales se utilizan también de manera tradicional en la fabricación de pilas galvánicas. Estas celdas electroquímicas permitieron obtener energía a través de reacciones redox y asentaron las bases de las pilas y baterías actuales.

En un recipiente de $1{,}0\,\text{L}$ de capacidad se introducen $1{,}2\,\text{g}$ de $\ce{SO3}$ y se calienta hasta $830\,^{\circ}\text{C}$, descomponiéndose el $\ce{SO3}$ de acuerdo con la siguiente reacción: $$\ce{2SO3 (g) <=> 2SO2 (g) + O2 (g)}$$

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: