Practica por temas

Defina afinidad electrónica y electronegatividad.

Ordene razonadamente los elementos $\ce{C}$, $\ce{F}$ y $\ce{Li}$ según los valores crecientes de su afinidad electrónica y de su electronegatividad.

Especifique los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de $\ce{Li}$.

Las siguientes configuraciones electrónicas: i) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^8 4p^1 5s^1 4d^4$ ii) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 4d^3$ representan estados excitados de los átomos. Para cada caso, escriba la configuración electrónica del estado fundamental e indique el período de la tabla periódica al que pertenece cada elemento.

Justifique las variaciones observadas en los valores de las temperaturas de ebullición de las siguientes sustancias a $1\,\text{atm}$:

En una molécula apolar todos los enlaces son apolares.

Una molécula tetraédrica es siempre apolar.

Las moléculas $\ce{BeCl2}$ y $\ce{H2S}$ presentan el mismo ángulo de enlace.

Los halógenos tienen las primeras energías de ionización y afinidades electrónicas altas.

El $\ce{H2O}$ tiene menor punto de ebullición que el $\ce{H2S}$.

Defina el término punto triple de una sustancia. Haga un dibujo aproximado del diagrama de fases del oxígeno, y marque en él los cuatro puntos que figuran en la tabla.

La ficha de seguridad del oxígeno contiene los símbolos siguientes: ¿Qué quieren decir estos símbolos y de qué peligros nos advierten?