Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:5 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 2824 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2015ExtraordinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando su respuesta:
a)0,5 pts
Una reacción espontánea nunca puede ser endotérmica.
b)0,5 pts
Cuando aumenta la temperatura en un equilibrio exotérmico, la constante de velocidad de la reacción directa disminuye.
c)0,5 pts
En una reacción entre gases del tipo A+2 B⇌2 C\ce{A + 2B <=> 2C}, los valores de KcK_c y KpK_p son iguales.
d)0,5 pts
En una reacción entre gases del tipo A+2 B→2 C+D\ce{A + 2B -> 2C + D}, un aumento en la presión del recipiente a temperatura constante no modifica la cantidad de reactivos y productos presentes en el equilibrio.
Ver este ejercicio
QuímicaGaliciaPAU 2014ExtraordinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los siguientes elementos: B, O, C, F:
a)1 pts
Ordénelos en orden creciente según el primer potencial de ionización. Razone la respuesta.
b)1 pts
Agrupe las especies que son isoelectrónicas: OX2−\ce{O^{2-}}, C\ce{C}, FX−\ce{F^-}, NaX+\ce{Na^+}, GeX2+\ce{Ge^{2+}}, BX−\ce{B^-}, Zn\ce{Zn}. Razone la respuesta.
Ver este ejercicio
QuímicaAsturiasPAU 2016OrdinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Indique, de forma razonada, el número máximo de electrones desapareados que presentan los siguientes átomos: i) Co\text{Co} (Z=27Z = 27); ii) Zr\text{Zr} (Z=40Z = 40).
b)1 pts
Para una determinada reacción química ΔH=17,8 kJ\Delta H = 17{,}8\,\text{kJ} y ΔS=123 J K−1\Delta S = 123\,\text{J K}^{-1}. Calcule la temperatura a partir de la cual la reacción será espontánea.
Ver este ejercicio
QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental necesario para determinar calores de reacción a presión constante. Describa el procedimiento a seguir para determinar el calor de la reacción ácido-base entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
Ver este ejercicio
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020OrdinariaT5
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

En un recipiente de 2,02{,}0 L de capacidad se introduce una mezcla gaseosa que contiene 0,100{,}10 mol de SOX2\ce{SO2} y 0,50{,}5 de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} (cloruro de sulfonilo). A 150150 ºC se establece el equilibrio SOX2ClX2(g)⇌SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)} cuya constante KcK_c vale 0,0110{,}011.
a)
Calcular la concentración de todas las sustancias en equilibrio.
b)
Calcular la presión total en el equilibrio a 150150 ºC.
c)
Calcular KpK_p y los valores de las presiones parciales de los componentes de la mezcla en equilibrio.
Ver este ejercicio