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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4059 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2014OrdinariaT5
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} de capacidad se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de una sustancia A, 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de otra sustancia B y 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de otra C. Cuando se alcanza el equilibrio 2 A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)} a 500 K500\,\text{K} la presión total es de 2,38 atm2{,}38\,\text{atm}.
a)
Calcule las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.
b)
Determine el valor de KcK_c a 500 K500\,\text{K}.
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QuímicaAragónPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Las estructuras de Lewis de las moléculas SiClX4\ce{SiCl4} y AsHX3\ce{AsH3} son las que se muestran en la figura de la derecha.
Estructuras de Lewis de SiCl4 y AsH3
Estructuras de Lewis de SiCl4 y AsH3
a)1 pts
Prediga sus geometrías moleculares según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Razone si sus geometrías electrónicas coinciden con las moleculares.
b)0,5 pts
Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de SiClX4\ce{SiCl4}. Razone la respuesta.
c)0,5 pts
Explique si alguna de estas moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
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QuímicaAsturiasPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
De los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique los que son posibles y los que no son posibles. Justifique la respuesta. i. n=3;l=3;ml=0n = 3; l = 3; m_l = 0 ii. n=2;l=1;ml=0n = 2; l = 1; m_l = 0 iii. n=6;l=5;ml=−1n = 6; l = 5; m_l = -1 iv. n=4;l=3;ml=−4n = 4; l = 3; m_l = -4
b)1 pts
La descomposición de agua líquida para dar oxígeno e hidrógeno gaseosos, es un proceso endotérmico. Indique, de forma razonada, el intervalo de temperaturas (altas o bajas) en el que es posible realizar la descomposición del agua.
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QuímicaBalearesPAU 2018ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Sean los siguientes elementos: K\ce{K} y Cl\ce{Cl}.
a)
Escribe la configuración electrónica del ion más estable del Cl\ce{Cl}.
b)
¿Cuál de los dos elementos presenta mayor energía de ionización? Justifica la respuesta.
c)
¿Se puede afirmar que el radio del ion KX+\ce{K+} es más grande que el del K\ce{K}? Razona la respuesta.
d)
Explica el tipo de enlace químico en el K(s)\ce{K(s)} y en la molécula de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}.
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QuímicaNavarraPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
Usando criterios de termodinámica y cinética de las reacciones químicas, razone y justifique la existencia de reacciones espontáneas, como la combustión de un papel de celulosa, que sin embargo no se producen salvo que se inicien con una llama o con calor.
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