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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4267 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2012OrdinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para una disolución saturada de hidróxido de cinc, calcule:
a)1 pts
El pH de dicha disolución saturada.
b)1 pts
La solubilidad en g/L de dicho hidróxido.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023OrdinariaT6
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Se añaden 7 g7\,\text{g} de amoniaco a la cantidad necesaria de agua para obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución.
a)1 pts
Calcule el grado de disociación del amoniaco.
b)1 pts
Calcule el pH de la disolución resultante.
c)1 pts
Prediga que tipo de pH (sin cálculo numérico) presentará una disolución acuosa de cloruro amónico (NHX4Cl\ce{NH4Cl}) y justifique la respuesta explicando los procesos químicos que tienen lugar.
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QuímicaMadridPAU 2011ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Las siguientes afirmaciones son todas falsas. Reescríbalas para que sean correctas, justificando los cambios realizados:
a)0,5 pts
Una disolución acuosa 0,01 M0{,}01\,\text{M} de ácido nítrico tiene pH=4\text{pH} = 4.
b)0,5 pts
Un ácido muy débil (Ka<10−8K_a < 10^{-8}) en disolución acuosa da lugar a un pH\text{pH} ligeramente superior a 7.
c)0,5 pts
El valor de la constante de basicidad de la piridina (Kb=1,6⋅10−5K_b = 1{,}6 \cdot 10^{-5}) es 4 veces el de la anilina (Kb=4⋅10−10K_b = 4 \cdot 10^{-10}) y, a igualdad de concentraciones, su grado de disociación es 4 veces mayor.
d)0,5 pts
Para aumentar una unidad el pH\text{pH} de una disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} es necesario duplicar su concentración.
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QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · BLOQUE C (Problemas)

3BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
BLOQUE C (Problemas)Bloque c

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para una reacción de síntesis química de un antibiótico se necesita preparar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) de concentración 1 M1\,\text{M}. Se dispone en el laboratorio de una disolución comercial de ácido acético concentrado cuya etiqueta indica una densidad de 1,05 g⋅mL−11{,}05\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y una riqueza en masa del 80 %80\,\%. Calcule:
a)1 pts
La concentración molar de la disolución comercial de ácido acético y el volumen necesario de ésta para preparar la disolución requerida en la síntesis del antibiótico.
b)1 pts
El grado de disociación del ácido acético empleado en la síntesis del antibiótico y el pH de la disolución.
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QuímicaPaís VascoPAU 2022ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · bloque a

2bloque a
2,5 puntos
Bloque a
Una disolución acuosa 3⋅10−2 M3 \cdot 10^{-2}\,\text{M} de un ácido monoprótico HA\ce{HA}, tiene un pH\text{pH} de 44. Calcular:
a)1 pts
La concentración molar de AX−\ce{A-} en disolución y el grado de disociación del ácido.
b)1 pts
El valor de la constante KaK_a del ácido.
c)0,5 pts
El valor de la constante KbK_b de la base conjugada del ácido.
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