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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4888 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT5
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,37 moles0{,}37\,\text{moles} de metanol. Se cierra el recipiente, y a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} se establece el siguiente equilibrio: CHX3OH(g)⇌2 HX2(g)+CO(g)\ce{CH3OH(g) <=> 2H2(g) + CO(g)} Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 9,4 atmoˊsferas9{,}4\,\text{atmósferas}, calcule:
a)
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c, a esa temperatura.
b)
El grado de disociación en las condiciones del equilibrio.
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QuímicaCataluñaPAU 2017ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1

1
2 puntos
La descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio se utiliza en la fabricación de pan, porque el dióxido de carbono que desprende produce pequeñas burbujas en la masa y esto hace que «suba» cuando se pone el pan al horno. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente: 2 NaHCOX3(s)→NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}
a)1 pts
Justifique, haciendo los cálculos necesarios, que la reacción absorbe calor si se lleva a cabo a presión constante.
b)1 pts
Suponiendo que la reacción se efectúe a volumen constante, ¿la cantidad de calor absorbida será igual, mayor o más pequeña? Justifique la respuesta cualitativamente. Nota: Suponga que la reacción se lleva a cabo siempre en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}.
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QuímicaAsturiasPAU 2022OrdinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre estructura y propiedades de las moléculas:
a)1 pts
Para el anión carbonato, COX3X2−\ce{CO3^{2-}}, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del anión, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.
Datos
  • C(Z=6)\ce{C} (Z = 6)
  • O(Z=8)\ce{O} (Z = 8)
b)1 pts
Los puntos de ebullición normales del 1-propanol (propan-1-ol, CX3HX8O\ce{C3H8O}) y del metoxietano (etil metil éter, CX3HX8O\ce{C3H8O}) son 97,4 ∘C97{,}4\,^\circ\text{C} y 7 ∘C7\,^\circ\text{C}, respectivamente. Justifique la diferencia en los valores de los puntos de ebullición normales de los dos compuestos.
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QuímicaCantabriaPAU 2022OrdinariaT5
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
Para la reacción IX2(g)+CX5HX8(g)→CX5HX6(g)+2 HI(g)ΔH0=+92,5 kJ mol−1\ce{I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2HI(g)} \quad \Delta H^0 = +92{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}
a)1 pts
Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de HI(g)\ce{HI(g)} presente en la mezcla en equilibrio, de: i) elevar la temperatura de la mezcla. ii) introducir más CX5HX6(g)\ce{C5H6(g)} en el recipiente que contiene la mezcla.
b)1 pts
Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de amoniaco, NHX3\ce{NH3}, con una disolución acuosa de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}.
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QuímicaCantabriaPAU 2013OrdinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La energía de activación para la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 30 kJ30\,\text{kJ}. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ55\,\text{kJ}. Explicar razonadamente:
a)
Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico.
b)
Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa.
c)
Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación.
d)
Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador.
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