Practica por temas

Escriba su configuración electrónica.

Indique el grupo y el periodo al que pertenece.

Se sabe que una muestra de $7{,}00\,\text{g}$ de este elemento puro contiene $7{,}55 \times 10^{22}$ átomos de dicho elemento. Calcule su masa atómica.

Justifique el enlace que presenta este elemento como sustancia pura.

Escriba la expresión de la velocidad de reacción e indique su orden global.

Determine el valor de la constante de velocidad e indique cuáles son unidades.

Si la $[\ce{NO}]_0$ aumentase un $50\%$, ¿por qué factor se multiplicaría la velocidad de reacción?

Cuando se quema $1{,}0\,\text{L}$ de isooctano a presión constante, en condiciones estándar y a $298\,\text{K}$, se obtienen $31\,842\,\text{kJ}$ de energía en forma de calor. Escriba la reacción de combustión del etanol líquido y justifique, a partir de los cálculos necesarios, si al quemar $1{,}0\,\text{L}$ de etanol en las mismas condiciones se obtiene más o menos energía en forma de calor.

Explique de qué peligros nos alertan estos cuatro pictogramas que encontramos en la etiqueta de un bidón de gasolina E5:

En el momento del equilibrio se cumple que la $\ce{[NH3]}$ es el doble que la de $\ce{[N2]}$.

Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de $\ce{NH3}$.

Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de $\ce{N2(g)}$ aumentará $K_c$.

Una vez alcanzado el equilibrio, al aumentar la temperatura variará $K_c$.

Ajustar la ecuación empleando el método del ión-electrón.

Deducir, razonando, qué especies químicas se oxidan y se reducen.