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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3739 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2016OrdinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Indique cuáles son los factores que afectan a la velocidad de una reacción y describa brevemente cómo influye cada uno de ellos en la velocidad.
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QuímicaExtremaduraPAU 2019ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Sean los elementos químicos: Se, Br, Kr, Rb y Sr.
a)0,75 pts
Ordenar los cinco elementos por su radio atómico.
b)1 pts
Razonar cual es el ion más estable que pueden formar cada uno de estos elementos.
c)0,75 pts
Razonar, qué tipo de enlace se puede dar entre Br y Sr. Indica dos propiedades de este tipo de enlace.
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QuímicaCataluñaPAU 2015OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Sèrie 2

3Sèrie 2
2 puntos
Observe el gráfico siguiente que muestra el radio atómico de los elementos de la tabla periódica. A partir de las configuraciones electrónicas de los átomos o iones, y utilizando el modelo atómico de cargas eléctricas, responda a las cuestiones siguientes:
Gráfico de los radios atómicos de los elementos de la tabla periódica por grupos y periodos
Gráfico de los radios atómicos de los elementos de la tabla periódica por grupos y periodos
a)1 pts
Explique la diferencia de radio atómico entre el átomo de berilio y el de estroncio. Justifique cuál de estos dos elementos tiene la primera energía de ionización más grande.
b)1 pts
El cloruro de potasio es un compuesto iónico que contiene los iones KX+\ce{K+} y ClX−\ce{Cl-} en la red cristalina. Explique razonadamente si el radio del catión KX+\ce{K+} es más grande o más pequeño que el radio del átomo de K\ce{K}, y si el radio del anión ClX−\ce{Cl-} es más grande o más pequeño que el radio del átomo de Cl\ce{Cl}.
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QuímicaLa RiojaPAU 2014ExtraordinariaT2
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Desarrolle brevemente la teoría para explicar el enlace en los metales.
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QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaT8
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).
a)0,5 pts
Cuando se introduce un trozo de Cu\ce{Cu} metálico en ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}), el Cu\ce{Cu} pasa a la disolución como iones CuX2+\ce{Cu^{2+}}.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • E0(HNOX3/NO)=+0,96 VE^0(\ce{HNO3/NO}) = +0{,}96\,\text{V}
  • La reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos
  • Cuando [A]=0,2 M[\ce{A}] = 0{,}2\,\text{M} y [B]=0,8 M[\ce{B}] = 0{,}8\,\text{M}, la velocidad de formación de C\ce{C} es 5,6⋅10−1 mol⋅L−1⋅s−15{,}6 \cdot 10^{-1}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}
b)0,5 pts
Al introducir Ni\ce{Ni} metálico en una disolución de CuX2+\ce{Cu^{2+}}, el Ni\ce{Ni} se oxida a NiX2+\ce{Ni^{2+}}.
c)0,5 pts
Si se añade Ni\ce{Ni} metálico a una disolución de ácido nítrico, el Ni\ce{Ni} no se oxida.
d)0,5 pts
El HNOX3\ce{HNO3} es la especie más oxidante.
a)0,5 pts
Determine la constante de velocidad.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • E0(HNOX3/NO)=+0,96 VE^0(\ce{HNO3/NO}) = +0{,}96\,\text{V}
  • La reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos
  • Cuando [A]=0,2 M[\ce{A}] = 0{,}2\,\text{M} y [B]=0,8 M[\ce{B}] = 0{,}8\,\text{M}, la velocidad de formación de C\ce{C} es 5,6⋅10−1 mol⋅L−1⋅s−15{,}6 \cdot 10^{-1}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}
b)0,5 pts
¿Cuánto valdrá la velocidad en el momento en que [A]=0,1 mol⋅L−1[\ce{A}] = 0{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} y [B]=0,4 mol⋅L−1[\ce{B}] = 0{,}4\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}?
c)0,5 pts
¿Cuál es el orden total de la reacción?
d)0,5 pts
Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.
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