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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3105 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo 5 mL5\,\text{mL} de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.
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QuímicaMadridPAU 2014OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las moléculas OFX2\ce{OF2}, monóxido de carbono y metanol.
a)0,5 pts
Escriba sus estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Justifique su geometría.
c)0,5 pts
Razone si son o no polares.
d)0,5 pts
Indique razonadamente para cuál de ellas se espera mayor punto de ebullición.
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QuímicaAndalucíaPAU 2011T1
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Si a un recipiente que contiene 3⋅10233 \cdot 10^{23} moléculas de metano se añaden 16 g16\,\text{g} de este compuesto:
a)
¿Cuántos moles de metano contiene el recipiente ahora?
b)
¿Y cuántas moléculas?
c)
¿Cuál será el número de átomos totales?
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2014ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La variación de entalpía, en condiciones estándar, para la reacción de combustión de 1 mol1\,\text{mol} de eteno, CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}, es ΔH0=−1411 kJ\Delta H^0 = -1411\,\text{kJ}, y para la combustión de 1 mol1\,\text{mol} de etanol, CX2HX5OH(l)\ce{C2H5OH(l)}, es ΔH0=−764 kJ\Delta H^0 = -764\,\text{kJ}, formándose en ambos casos agua líquida, HX2O(l)\ce{H2O(l)}.
a)1 pts
Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica: CX2HX4(g)+HX2O(l)→CX2HX5OH(l)\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}
b)1 pts
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g75\,\text{g} de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.
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QuímicaPaís VascoPAU 2013OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Los números atómicos de dos elementos desconocidos son Z=16Z = 16 y Z=20Z = 20. Indicar, razonando:
a)0,5 pts
Configuraciones electrónicas y ubicación en la Tabla Periódica.
b)0,5 pts
La valencia iónica más probable de cada uno de ellos.
c)0,5 pts
¿Cuál de los dos iones mencionados en el apartado anterior tendrá un radio mayor?
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