Practica por temas

Cuando se encierran $1{,}36$ moles de hidrógeno molecular y $0{,}78$ moles de monóxido de carbono en un recipiente de $1$ litro, a $160\,^\circ\text{C}$, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según: $$\ce{H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(g)}$$ Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es $0{,}12\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$

En un recipiente cerrado de $0{,}5\,\text{L}$, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen $1\,\text{g}$ de $\ce{H2}$ y $1\,\text{g}$ de $\ce{H2S}$. Se eleva la temperatura de la mezcla hasta $1670\,\text{K}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{2H2S(g) <=> 2H2(g) + S2(g)}$$ En el equilibrio, la fracción molar de $\ce{S2}$ en la mezcla gaseosa es $0{,}015$. Calcule:

Dado el proceso de síntesis de amoníaco: $\ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)} \quad \Delta H < 0$ Indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio y qué sucederá con el número de moles de amoníaco:

Los elementos $\ce{Na}$, $\ce{Al}$ y $\ce{Cl}$ tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente. Justificando las respuestas:

En la segunda fila de la siguiente tabla se enuncia, desordenadamente, una característica relacionada con un polímero de la primera. Establece la relación oportuna entre cada polímero y su característica.