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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3811 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Las siguientes entalpías de formación están medidas en condiciones estandard: COX2(g)=−393,5 kJ⋅mol−1\ce{CO2(g)} = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, HX2O(l)=−285,5 kJ⋅mol−1\ce{H2O(l)} = -285{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y CX4HX10(g)=−124,7 kJ⋅mol−1\ce{C4H10(g)} = -124{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Calcular el calor de combustión del butano gaseoso.
b)1 pts
¿Cuántos litros de gas butano (en condiciones normales) hay que quemar para calentar 20 litros20\,\text{litros} de agua de 15∘C15^\circ\text{C} a 35∘C35^\circ\text{C}?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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QuímicaPaís VascoPAU 2025ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque A
El dióxido de azufre es un gas que se encuentra en concentraciones elevadas en la atmósfera de grandes ciudades y zonas industriales, además de ser el principal causante de la lluvia ácida. El dióxido de azufre se oxida en la atmósfera para dar trióxido de azufre y éste reacciona con las gotas de agua para dar ácido sulfúrico según las siguientes reacciones: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g)} SOX3(g)+HX2O(l)→HX2SOX4(aq)\ce{SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (aq)}
a)0,5 pts
Justificar si la reacción es espontánea a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
Datos
  • ΔHf0(kJ/mol):SOX3=−395,8\Delta H_f^0 (\text{kJ/mol}): \ce{SO3} = -395{,}8
  • SOX2=−296,8\ce{SO2} = -296{,}8
  • S0(J/mol⋅K):SOX3=256,8S^0 (\text{J/mol} \cdot \text{K}): \ce{SO3} = 256{,}8
  • SOX2=248,2\ce{SO2} = 248{,}2
  • OX2=205,2\ce{O2} = 205{,}2
b)0,5 pts
Analizando el equilibrio químico, explicar si el riesgo de padecer lluvia ácida será mayor en los días calurosos de verano o en los fríos de invierno.
c)1 pts
Calcular si la lluvia será ácida si en cada gota (0,25 ml0{,}25\,\text{ml}) reaccionan 0,001 mg0{,}001\,\text{mg} de SOX3\ce{SO3}. Suponer que los dos protones del ácido sulfúrico se disocian totalmente y que se considera lluvia ácida cuando su pH<5,5\text{pH} < 5{,}5.
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QuímicaPaís VascoPAU 2016OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
El calor de combustión del carbono sólido es −393,5 kJ⋅mol−1-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y el calor de vaporización del agua es +59 kJ⋅mol−1+59\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Escribe las ecuaciones termoquímicas de ambos procesos y representa los diagramas de energía correspondientes.
b)0,75 pts
¿Será espontánea la combustión del carbono sólido a 25∘C25^{\circ}\text{C}?
c)0,75 pts
¿Cuántos gramos de C(s)\ce{C(s)} hay que quemar para evaporar 5 kg5\,\text{kg} de agua a 100∘C100^{\circ}\text{C}?
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QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las moléculas CHX3Cl\ce{CH3Cl} y CHX4\ce{CH4}
a)0,5 pts
Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono.
b)0,5 pts
Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula.
c)0,5 pts
Razone su solubilidad en agua.
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QuímicaAsturiasPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La gráfica muestra los valores experimentales de la primera energía de ionización, Ip(1)/(kJ mol−1)I_p(1) / (\text{kJ mol}^{-1}), de los ocho elementos que forman el tercer periodo de la tabla periódica (Na\ce{Na}, Mg\ce{Mg}, Al\ce{Al}, Si\ce{Si}, P\ce{P}, S\ce{S}, Cl\ce{Cl} y Ar\ce{Ar}).
Gráfica de la primera energía de ionización frente a los elementos del tercer periodo (Na a Ar).
Gráfica de la primera energía de ionización frente a los elementos del tercer periodo (Na a Ar).
a)1 pts
Indique a qué es debida la tendencia general observada.
b)1 pts
Justifique las excepciones encontradas (Mg y P).
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