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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 5274 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2011OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)1,5 pts
Calcule qué pH tiene una disolución de amoniaco 2 M2\,\text{M}.
b)1 pts
Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico 12 M12\,\text{M} que hay que utilizar para neutralizar 200 mL200\,\text{mL} de la disolución anterior.
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QuímicaAragónPAU 2015OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Para la siguiente reacción redox: KBr+HX2SOX4→KX2SOX4+BrX2+HX2O+SOX2\ce{KBr + H2SO4 -> K2SO4 + Br2 + H2O + SO2}
a)1 pts
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.
b)0,75 pts
Si se parte de 4242 gramos de KBr\ce{KBr} sólido, calcule la concentración de una disolución de ácido sulfúrico necesaria para que reaccione todo el KBr\ce{KBr} si se adicionan 250 mL250\,\text{mL} de éste ácido.
c)0,75 pts
Si se obtienen 25,1725{,}17 gramos de BrX2\ce{Br2}, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?
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QuímicaPaís VascoPAU 2011OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Una de las prácticas de laboratorio ha sido una electrolisis. Se hace pasar por una disolución que contiene una sal de cromo (III) la misma cantidad de electricidad que libera 2,158 g2{,}158\,\text{g} de plata de una sal de plata, depositándose 0,3466 g0{,}3466\,\text{g} de cromo. Sabiendo que la masa atómica de la plata es 107,9107{,}9, calcula razonadamente:
a)1 pts
La masa atómica del cromo.
b)0,5 pts
El número de átomos de plata y de cromo depositados.
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QuímicaAragónPAU 2024OrdinariaT8
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Considere la siguiente reacción sin ajustar y los potenciales estándar de reducción de los reactivos: NO+IX2+HX2O→HNOX3+HI\ce{NO + I2 + H2O -> HNO3 + HI} E0(NOX3X− / NO)=+0,96 VE^0(\ce{NO3- / NO}) = +0{,}96\,\text{V}; E0(IX2 / IX−)=+0,53 VE^0(\ce{I2 / I-}) = +0{,}53\,\text{V} ¿En qué sentido, derecha o izquierda, transcurrirá esta reacción de forma espontánea? ¿Qué reactivo es el que se reduce y cuál se oxida en la reacción espontánea?
b)1 pts
En la reacción de potasio con azufre: 2 K+S→KX2S\ce{2K + S -> K2S}, ¿son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones? Indique la semirreacción que ocurre en cada caso:
b.i)0,5 pts
El potasio capta electrones y por lo tanto es el oxidante.
b.ii)0,5 pts
El azufre es la especie que se reduce.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
Sea el equilibrio a 700∘C700^{\circ}\text{C}: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} En un recipiente de 2 litros2\,\text{litros} se encuentra una mezcla gaseosa en equilibrio con la siguiente composición: 0,7 mol0{,}7\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2}, 0,48 mol0{,}48\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y 0,9 mol0{,}9\,\text{mol} de SOX3\ce{SO3}.
a)
Calcula la presión total de la mezcla y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b)
Calcula las constantes KcK_c y KpK_p a 700∘C700^{\circ}\text{C}.
c)
Calcula el valor del cociente de reacción cuando se reduce el volumen del recipiente a la mitad e indica en qué sentido se desplaza el equilibrio.
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