Practica por temas

Escriba la reacción que tiene lugar en cada electrodo y señale cuál es el cátodo y el ánodo, así como el signo de cada electrodo.

Dé la reacción global ajustada de la pila.

Escriba la notación de la pila formada.

Calcule el potencial o fuerza electromotriz (f.e.m.) de la pila.

Justifique, utilizando números de oxidación, qué especies se oxidan y qué especies se reducen en esta reacción.

Razone cuál es el reactivo limitante de esta reacción.

Calcule la masa de azufre obtenida.

Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno que se obtendrá, medido a $298\,\text{K}$ y $0{,}8\,\text{atm}$.

Inicialmente, se inyecta de manera simultánea $0{,}80\,\text{moles}$ de cada gas ($\ce{CH4}$, $\ce{H2O}$, $\ce{CO}$ y $\ce{H2}$) en un reactor de $2{,}0\,\text{L}$ que se mantiene a $1200\,\text{K}$. Justifica en qué dirección avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio químico.

Calcula el valor de $K_p$ a $1200\,\text{K}$.

Una vez alcanzado el equilibrio químico, se aumenta la temperatura. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.

¿Es cierto que el equilibrio químico anterior no se perturbará por un aumento de la presión total del sistema? Justifica la respuesta.

Escriba las estructuras de Lewis y describa la geometría de las siguientes moléculas usando la teoría de repulsión de pares de electrones: $\ce{BF3}$, $\ce{SF6}$ y $\ce{PCl5}$.

Describa usando la teoría de hibridación la estructura de la molécula de etino.

Nitrito de sodio

Hidróxido de cobalto(II)

Metanol