Practica por temas

Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.

Justifica en base a sus configuraciones electrónicas el Grupo y periodo al que pertenecen cada uno.

Razona cuál de ellos tendrá menor energía de ionización (potencial de ionización).

Indica cuál será el ion más estable del elemento B y su configuración electrónica.

Ajustar la reacción empleando el método del ión-electrón.

Indicar razonadamente qué especie se oxida y qué especie se reduce.

¿Cuántos mL de $\ce{KMnO4}$ $0{,}1\,\text{M}$ harán falta para reaccionar con $250\,\text{mL}$ de $\ce{H2S}$ gaseoso medidos a $10\,^{\circ}\text{C}$ y $1{,}2\,\text{atm}$?

Justifique, escribiendo la semirreacción que tiene lugar en cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo.

Calcule el potencial estándar de la pila.

Razone qué ocurriría si se sustituyera el electrodo de aluminio por uno de plata.

Se dispone de $100\,\text{mL}$ de una disolución de nitrato de plata $0{,}1\,\text{M}$ y de $100\,\text{mL}$ de una disolución de cloruro de sodio $0{,}1\,\text{M}$. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de plata es $1{,}6 \cdot 10^{-10}$ a $25\,^\circ\text{C}$, determine si precipitará cloruro de plata al mezclar dichas disoluciones (asumiendo que los volúmenes son aditivos).

Calcule la solubilidad del cloruro de plata en agua pura a $25\,^\circ\text{C}$.

Defina brevemente qué se entiende por disolución saturada, insaturada o sobresaturada.

Escribe las semirreacciones ajustadas que muestran el comportamiento del agua oxigenada como oxidante y como reductor.

Cuando una reacción redox es espontánea el potencial de la pila formada por las dos semirreacciones que la componen es positivo. ¿Justifica si es espontánea la descomposición del $\ce{H2O2}$?