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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4102 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2023OrdinariaT8
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:
a)1 pts
Justifique qué metales (cinc, cobre, plata y hierro) se disolverán al añadirlos a una disolución de ácido clorhídrico.
b)0,5 pts
Ordene, justificando la respuesta, los iones de los metales anteriores (ZnX2+\ce{Zn^{2+}}, CuX2+\ce{Cu^{2+}}, AgX+\ce{Ag+}, FeX2+\ce{Fe^{2+}}) de más a menos oxidantes.
c)0,5 pts
Si se construye una pila con un electrodo de hierro y otro electrodo de cinc, considerando cada electrodo como una lámina de dicho metal sumergida en una disolución de sus correspondientes iones, ¿cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo? Razone la respuesta.
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QuímicaGaliciaPAU 2015ExtraordinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, del MgFX2\ce{MgF2} es de 8,0⋅10−88{,}0 \cdot 10^{-8}.
a)1 pts
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} pueden disolverse en 250 mL250\,\text{mL} de agua?
b)1 pts
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} se disolverán en 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de una sal totalmente disociada como el Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}?
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QuímicaNavarraPAU 2015OrdinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Comente sobre la solubilidad en agua, temperatura de fusión, deformabilidad/ductilidad y conductividad eléctrica de las sustancias: sílice (SiOX2\ce{SiO2}), hierro y fluoruro de calcio.
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QuímicaMurciaPAU 2025OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Bloque 4

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

La Sierra Minera de Cartagena-La Unión ha sido explotada desde la Antigüedad, siendo fuente de riqueza y desarrollo, pero causando también un enorme impacto medioambiental, dramáticamente visible en la bahía de Portmán, que quedó enterrada bajo millones de toneladas de estériles mineros en la segunda mitad del S. XX. De las minas de la Unión se han extraído tres sulfuros: la galena (PbS), la blenda (ZnS) y la pirita (FeSX2)(\ce{FeS2}). La pirita (FeSX2)(\ce{FeS2}) no es un sulfuro de Fe(IV)\ce{Fe(IV)}, sino un persulfuro de Fe(II)\ce{Fe(II)}. Por su alto contenido en S se emplea, entre otros usos, para la obtención de ácido sulfúrico, siendo el primer paso la tostación de la pirita, proceso en el que se produce la oxidación tanto del Fe(II) como del S: 4 FeSX2(s)+11 OX2(g)→Δ2 FeX2OX3(s)+8 SOX2(g)\ce{4FeS2 (s) + 11O2 (g) ->[\Delta] 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)}
a)0,2 pts
Indique cuál es el estado de oxidación del S en el FeSX2\ce{FeS2}.
b)0,8 pts
Calcule la entalpía de reacción estándar de la tostación del FeSX2\ce{FeS2}, a partir de los siguientes datos: ΔHfo(kJ⋅mol−1):FeSX2(s)=−177,5;FeX2OX3(s)=−822,2;SOX2(g)=−296,8\Delta H^o_f (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{FeS2 (s)} = -177{,}5; \ce{Fe2O3 (s)} = -822{,}2; \ce{SO2 (g)} = -296{,}8
c)0,4 pts
La tostación de la pirita es un proceso exotérmico, pero aun así necesita altas temperaturas para vencer la energía de activación. Explique brevemente cuál de los siguientes diagramas entálpicos (perfiles de reacción) representa mejor el proceso (R y P indican reactivos y productos):
Perfil A: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con energía de activación moderada.
Perfil A: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con energía de activación moderada.
Perfil B: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con alta energía de activación.
Perfil B: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción exotérmica con alta energía de activación.
Perfil C: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con energía de activación moderada.
Perfil C: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con energía de activación moderada.
Perfil D: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con alta energía de activación.
Perfil D: Diagrama de energía frente al progreso de la reacción mostrando una reacción endotérmica con alta energía de activación.
d)0,6 pts
El SOX2\ce{SO2} obtenido a partir del FeSX2\ce{FeS2} se usa para la obtención de HX2SOX4\ce{H2SO4}, según la siguiente reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)+2 HX2O(l)→2 HX2SOX4(l)\ce{2SO2 (g) + O2 (g) + 2H2O (l) -> 2H2SO4 (l)} ¿Cuántos moles de HX2SOX4\ce{H2SO4} se obtendrán a partir de 100 kg100\,\text{kg} de pirita del 80%80\% de pureza en FeSX2\ce{FeS2}?
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QuímicaBalearesPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
Hasta los años setenta, era muy común utilizar tuberías de plomo en las viviendas y en la toma de agua desde las instalaciones públicas hasta los hogares. A partir de los años ochenta, las tuberías de cobre fueron reemplazando las de plomo en la mayoría de viviendas. Un estudiante de Química quiere eliminar obstrucciones de cal en una tubería de cobre utilizando ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}). Responde de forma razonada a las preguntas siguientes:
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
a)
¿Puede utilizar ácido nítrico para eliminar la obstrucción de cal sin oxidar la tubería de cobre?
Datos
  • E0(HNOX3/NOX2)=+0,80 VE^0(\ce{HNO3/NO2}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
b)
El NaOH\ce{NaOH} también se utiliza en los hogares como producto de limpieza. ¿Qué utilidad tiene?
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