Practica por temas

Calcule la variación de entalpía estándar de esta reación a $25^\circ\text{C}$.

Calcule la variación de entropía estándar de la reación a $25^\circ\text{C}$.

Justifique, a partir de qué temperatura, la reación tendrá lugar espontáneamente en el sentido indicado si todas las espécies están en su estado estándar.

Justifique hacía donde se desplazará el equilibrio si, aumenta la presión total del sistema.

Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción utilizando el método del ion-electrón. Indica el nombre del oxidante y del reductor.

Ajusta la ecuación molecular.

Calcula los moles de $\ce{Cl2}$ que se producirán si se consumen totalmente $18{,}25\,\text{g}$ de $\ce{HCl}$.

Plantee la reacción redox que muestra el funcionamiento de la pila.

Calcule el voltaje de dicha pila.

Identifique ánodo y cátodo de la pila indicando su polaridad.

Dibuje la pila, con todos sus elementos indicando el sentido del flujo de electrones.

Se hace pasar una corriente eléctrica de $1{,}5\,\text{A}$ a través de $250\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de iones $\ce{Cu^{2+}}$ $0{,}1\,\text{M}$. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?

Determine el volumen de $\ce{Cl2}$ gaseoso, medido a $27\,^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de $4\,\text{A}$ de intensidad durante $15$ minutos.

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule el volumen de disolución de $\ce{KMnO4}$ de concentración $0{,}2\,\text{M}$ que se necesita para que se oxiden $189\,\text{g}$ de $\ce{Na2SO3}$.