Practica por temas

Deduzca el número de orbitales que hay en el nivel $n = 3$. Especifique el tipo de cada uno de esos orbitales en la forma $ns$, $np$, $nd$...

Dados los siguientes compuestos: $\ce{KF(s)}$ y $\ce{CaO(s)}$ indique el que presenta el valor más negativo de la entalpía de red. Justifique su respuesta. Suponga que los dos compuestos presentan la misma estructura cristalina y que las distancias entre los iones en cada compuesto son: $d(\ce{Ca-O}) = 240\,\text{pm}$ y $d(\ce{K-F}) = 271\,\text{pm}$.

Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos A y B de números atómicos $Z = 11$ y $Z = 16$.

Basándote en las configuraciones electrónicas anteriores indica de qué elementos se trata y razona la fórmula y tipo de enlace químico del compuesto binario que son capaces de formar.

Utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia indica la geometría de la molécula $\ce{CH3Cl}$. Razona si se trata de una molécula polar.

Explica cuál puede ser la razón de la diferencia en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias:

Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.

Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.

Oxidación del etanol.

Reacción del etanol con el ácido acético ($\ce{CH3-COOH}$).

Escriba la ecuación de la reacción de adición de un mol de cloro a un mol de etino.

Indique la fórmula desarrollada de los posibles isómeros obtenidos en el apartado anterior.

¿Qué tipo de isomería presentan los compuestos anteriores?

Explique qué tipo de enlace químico presenta el bromuro de potasio y qué tipo de fuerzas hay que vencer para fundir bromuro de potasio.

Explique la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica del bromuro de potasio sólido.