Practica por temas

Dada la siguiente transformación química: $$\ce{HC#CCH2CH3 + x A -> B}$$ Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

En un recipiente cerrado se introducen $2{,}0$ moles de $\ce{CH4}$ y $1{,}0$ mol de $\ce{H2S}$ a la temperatura de $727$ °C, estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{CH4(g) + 2H2S(g) <=> CS2(g) + 4H2(g)}$$ Una vez alcanzado el equilibrio, la presión parcial del $\ce{H2}$ es $0{,}20$ atm y la presión total es de $0{,}85$ atm.

Ponga un ejemplo de sólido covalente y otro de otra especie que en las condiciones adecuadas origine un sólido molecular e indique, en dichos ejemplos, el tipo de interacción que se rompe al pasar del estado sólido al líquido.

Para la reacción: $\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$, se sabe que a $182\,^\circ\text{C}$ el valor de $K_p = 0{,}0932$. Si se introducen $0{,}2\,\text{moles}$ de $\ce{SbCl5}$ en un recipiente de $400\,\text{ml}$ y se calienta hasta los $182\,^\circ\text{C}$ estableciéndose el equilibrio anterior:

Considere los elementos A ($Z = 11$), B ($Z = 15$) y C ($Z = 17$).