Practica por temas

A $25\,^{\circ}\text{C}$ la constante del producto de solubilidad del sulfato de plomo(II), $\ce{PbSO4}$, es $1{,}6 \cdot 10^{-8}$. Calcule:

La configuración electrónica en su estado fundamental del elemento X es $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2}$ y la del elemento Y es $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5}$.

Sean las combinaciones de números cuánticos $(2,1,0,-1/2)$ y $(2,0,0,1/2)$. Razona cuál de ellas podría corresponder a un electrón de valencia del berilio ($Z = 4$).

El dióxido de azufre se origina por combustión de carbones o petróleos que contienen azufre como impureza. Este óxido se transforma en trióxido de azufre, y cuando se mezcla con vapor de agua produce ácido sulfúrico, uno de los componentes principales de la lluvia ácida. Observe la reacción siguiente: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)}, \quad \Delta H^{\circ} = -98{,}80\,\text{kJ mol}^{-1}$$ A una temperatura determinada, esta reacción se puede dar directamente en una sola etapa (mecanismo A) o bien, de manera mucho más rápida, en presencia de monóxido de nitrógeno (mecanismo B).

En un recipiente de $2\,\text{L}$ y a $100^\circ\text{C}$ se encontró que los moles de $\ce{N2O4}$ y $\ce{NO2}$ eran $0{,}4$ y $0{,}6$ respectivamente. Sabiendo que $K_c$ a dicha temperatura es de $0{,}212$ para la reacción: $$\ce{N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)}$$