Practica por temas

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.

Para determinar el contenido en $\ce{H2O2}$, $50{,}0\,\text{mL}$ de una muestra de agua oxigenada, que contenía un exceso de $\ce{H2SO4}$, se hicieron reaccionar con una disolución de $\ce{KMnO4}$ de concentración $0{,}225\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$. Se necesitaron $24{,}0\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{KMnO4}$ para que la reacción se completase. Calcule la concentración de $\ce{H2O2}$ (en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$) en el agua oxigenada analizada.

Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos $X (Z = 12)$ e $Y (Z = 17)$ e indique el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenecen los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más elevado de la primera energía de ionización.

Deduzca el carácter polar, o no polar, de la molécula de amoniaco.

Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.

Justifique en base a sus configuraciones electrónicas el grupo y periodo al que pertenece cada uno.

Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{N2O}$ 2) $\ce{CuCl2}$ 3) Ácido perbrómico [hidrogen(tetraoxidobromato)] 4) $\ce{Fe(OH)3}$ 5) Clorato de potasio (trioxidoclorato de potasio)

Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A: Z=17, B: 7º elemento de la primera serie de transición y del silicio.

Indique el símbolo químico y compare los radios atómicos de estos tres elementos.

¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y silicio? Razone su respuesta.

Explique justificadamente qué geometría presentará la molécula anterior.

La concentración molar de la disolución diluida.

El pH de esta disolución.