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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3396 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaT9
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Óxido de plomo(II)
b)0,25 pts
Ácido bórico
c)0,25 pts
o-Bromofenol
d)0,25 pts
KX2OX2\ce{K2O2}
e)0,25 pts
Mg(HSOX4)X2\ce{Mg(HSO4)2}
f)0,25 pts
CHX3CHX2OCHX2CHX3\ce{CH3CH2OCH2CH3}
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QuímicaAragónPAU 2011ExtraordinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a)0,75 pts
El etanol presenta una temperatura de ebullición superior a la del etano.
b)0,75 pts
Las moléculas NFX3\ce{NF3} y BFX3\ce{BF3} presentan la misma geometría y las dos son polares.
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QuímicaMurciaPAU 2025ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Bloque 1. estructura atÓmica Y enlace quÍmico

Elegir una cuestión, 1A o 1B.

El CHClX3(l)\ce{CHCl3(l)} es un líquido incoloro que se utiliza en la industria como disolvente y en la elaboración de refrigerantes, resinas y plásticos. Dejó de utilizarse como anestésico en cirugías por sus efectos adversos en el organismo. El CClX4(l)\ce{CCl4(l)} se ha usado como disolvente, desengrasante y refrigerante, entre otras aplicaciones, pero ha caído prácticamente en desuso por su muy alta toxicidad.
a)0,3 pts
Nombre ambas sustancias.
b)0,8 pts
Represente sus estructuras de Lewis y, en base a ellas, explique brevemente cómo será la geometría y polaridad de estas moléculas.
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
c)0,3 pts
Explique si una mezcla equimolar de CHClX3\ce{CHCl3} y CClX4\ce{CCl4} será conductora de la electricidad.
d)0,6 pts
Considere la siguiente tabla: Puede verse que los puntos de ebullición de los tres compuestos son bastante similares. Sin embargo, las interacciones intermoleculares son diferentes en cada uno de ellos. Explique brevemente qué interacciones intermoleculares predominan en cada uno de ellos, y por qué el punto de ebullición del CClX4\ce{CCl4} es el mayor de los tres.
Peso molecular (g·mol-1)Punto de ebullición
CCl415476,7 °C
CHCl3119,561,2 °C
CH3OH3264,7 °C
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
Justifica si son posibles o no las siguientes combinaciones de números cuánticos; en caso afirmativo, indica el orbital en el que se encuentra el electrón:
a)
(2,0,0,1/2)(2, 0, 0, 1/2)
b)
(2,2,1,−1/2)(2, 2, 1, -1/2)
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QuímicaBalearesPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
Hasta los años setenta, era muy común utilizar tuberías de plomo en las viviendas y en la toma de agua desde las instalaciones públicas hasta los hogares. A partir de los años ochenta, las tuberías de cobre fueron reemplazando las de plomo en la mayoría de viviendas. Un estudiante de Química quiere eliminar obstrucciones de cal en una tubería de cobre utilizando ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}). Responde de forma razonada a las preguntas siguientes:
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
a)
¿Puede utilizar ácido nítrico para eliminar la obstrucción de cal sin oxidar la tubería de cobre?
Datos
  • E0(HNOX3/NOX2)=+0,80 VE^0(\ce{HNO3/NO2}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
b)
El NaOH\ce{NaOH} también se utiliza en los hogares como producto de limpieza. ¿Qué utilidad tiene?
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