Practica por temas

Discuta el tipo de enlace que se presenta en cada una de las cuatro especies químicas.

Deduzca la estructura de Lewis de las moléculas cuyos átomos están unidos mediante enlace covalente.

Justifique la geometría de las moléculas del apartado b).

Explique cuál de los compuestos, $\ce{MgCl2}$ o $\ce{CCl4}$, será más soluble en agua.

Escribir su configuración electrónica. Indicar el elemento al que corresponde.

Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización. Justificar la respuesta.

Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17. Justificar la respuesta.

Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C. Razonar la respuesta.

Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones $\ce{Ca^{2+}}$ ($Z = 20$), $\ce{Br-}$ ($Z = 35$), $\ce{Ar}$ ($Z = 18$) y $\ce{S^{2-}}$ ($Z = 16$)

¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?

¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?

Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A: Z=17, B: 7º elemento de la primera serie de transición y del silicio.

Indique el símbolo químico y compare los radios atómicos de estos tres elementos.

¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y silicio? Razone su respuesta.

Explique justificadamente qué geometría presentará la molécula anterior.

Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.

Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos.

Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable.

Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.