Practica por temas

Nombra los compuestos siguientes: $\ce{CH3NO2}$ y $\ce{CH3CH2OH}$.

¿Qué volumen de $\ce{CH3CH2OH}$ comercial del $80\%$ en peso y densidad $0{,}85\,\text{g/mL}$ se necesitaría para preparar $500\,\text{mL}$ de $\ce{CH3CH2OH}$ $0{,}25\,\text{M}$? Indica el material de vidrio necesario para preparar la disolución.

En una reacción entre gases del tipo: $\ce{A(g) + 2B(g) -> 2C(g)}$; los valores de $K_c$ y $K_p$ son iguales.

Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura.

Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.

Calcule la presión que ejerce la mezcla de ambos gases.

Calcule las presiones parciales de $\ce{H2}$ y de $\ce{He}$ en la mezcla de gases.

Indique qué leyes de los gases ha utilizado.

Calcule la constante de disociación del ácido y el pH de dicha disolución.

Si sobre la disolución anterior adicionamos $3{,}6\,\text{gramos}$ de $\ce{C6H5COONa}$ (sin cambio de volumen) dando lugar a una disolución reguladora, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?

Indicar en qué sentido se desplazará la reacción si se aumenta la concentración de $\ce{B}$.

Razonar si la reacción es exotérmica o endotérmica.