Practica por temas

Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción: $$\ce{C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H = +131{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$$ Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de $\ce{H2}$:

Muchos ésteres tienen un aroma característico y, por esta razón, se utilizan frecuentemente como aromatizantes artificiales y aditivos alimentarios. Uno de estos ésteres es el butanoato de etilo, llamado habitualmente butirato de etilo, que tiene un aroma parecido al de la piña tropical. Lo podemos obtener por reacción entre el ácido butanoico y el etanol, de acuerdo con la ecuación química siguiente: $$\ce{CH3CH2CH2COOH(l) + CH3CH2OH(l) <=> CH3CH2CH2COOCH2CH3(l) + H2O(l)}$$ La constante de equilibrio, $K_c$, de esta reacción tiene un valor de $4{,}0$ a la temperatura de $50\,^{\circ}\text{C}$. Un recipiente contiene una mezcla formada por $0{,}40\,\text{mol}$ de ácido butanoico, $0{,}40\,\text{mol}$ de etanol, $0{,}50\,\text{mol}$ de butanoato de etilo y $0{,}50\,\text{mol}$ de agua.

Para la molécula $\ce{CH3Cl}$, indique razonadamente:

El producto de solubilidad (a $298\,\text{K}$) del fluoruro de magnesio es $6{,}8 \cdot 10^{-9}$. Calcula su solubilidad en $\text{mol/L}$ y en $\text{g/L}$.