Practica por temas

En un recipiente cerrado se introducen $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2S}$ y $2\,\text{moles}$ de $\ce{O2}$ y se calientan hasta $400\,\text{K}$. A esa temperatura la reacción que tiene lugar es: $$\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2SO2(g) + 2H2O(g)}$$ Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial del $\ce{H2O}$ es de $7{,}2\,\text{atm}$ y la presión total es de $29{,}2\,\text{atm}$. Calcule:

Sean los números cuánticos: A) $(4, 2, 0, 1/2)$; B) $(2, 1, -2, 1/2)$; C) $(3, 1, 1, -1/2)$; D) $(1, 2, 1, -1/2)$;

Explique si las siguientes afirmaciones son correctas, utilizando el concepto de desplazamiento del equilibrio químico y escribiendo los equilibrios correspondientes.

En un recipiente de $10{,}0$ litros se introduce una mezcla de $4{,}0\,\text{mol}$ de nitrógeno y $12{,}0\,\text{mol}$ de hidrógeno. Se eleva la temperatura hasta $1000\,\text{K}$ estableciéndose el equilibrio $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ En ese instante, se observa que hay $0{,}8$ moles de amoniaco en la mezcla gaseosa. Calcula:

Dados los elementos A ($Z=9$) y B ($Z=25$):