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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3298 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2010ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · A · Cuestiones

1A · Cuestiones
2 puntos
Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio.
a)0,5 pts
Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b)0,5 pts
Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.
c)0,5 pts
Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes.
d)0,5 pts
Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.
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QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción: IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a)
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón.
b)
Escriba la reacción molecular ajustada.
c)
Identifique, justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor.
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QuímicaExtremaduraPAU 2011ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1 pts
Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes: NX3−\ce{N^{3-}}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, Fe\ce{Fe} y Si\ce{Si}.
b)1 pts
¿Por qué la molécula de BIX3\ce{BI3} es apolar si los enlaces B−I\ce{B-I} son polares?
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.
b)
Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el CHX4\ce{CH4} tiene un punto de ebullición más bajo que el CX2HX6\ce{C2H6}.
c)
Indique cuántos enlaces π\pi y cuántos σ\sigma tienen las moléculas de nitrógeno y oxígeno.
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QuímicaPaís VascoPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Dada la siguiente ecuación química: KX2CrX2OX7+KI+HX2SOX4→KX2SOX4+CrX2(SOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + KI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}
a)1 pts
Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Indicar qué sustancias se oxidan o reducen.
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