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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3909 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2024ExtraordinariaT9
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Ejercicio 7

7
2,5 puntos
El 1-butanol o butan-1-ol es un compuesto orgánico con la fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O}. A temperatura ambiente, el butan-1-ol es un líquido parcialmente soluble en agua, pero completamente soluble en disolventes orgánicos. El 1-butanol se encuentra presente en pequeñas cantidades en muchas bebidas producidas por fermentación alcohólica de azúcares y carbohidratos. Se utiliza principalmente como disolvente en la fabricación de barnices y en la producción de acetato de butilo, un aroma artificial y un disolvente ampliamente utilizado.
a)1,25 pts
Dibujad la estructura de Lewis semidesarrollada de todos los isómeros constitucionales de posición y de cadena del 1-butanol y nombradlos. ¿Qué relación de isomería tienen el 1-butanol y el dietiléter o etoxietano? Dibujad la estructura de Lewis semidesarrollada del dietiléter. Definid el término quiralidad molecular. ¿Algún isómero del 1-butanol es quiral? Justificad la respuesta.
b)1,25 pts
Cuando el ciclohexanol se calienta en presencia de un ácido inorgánico como el ácido sulfúrico, que actúa de catalizador, se deshidrata y se obtiene el ciclohexeno y agua, según la reacción siguiente: CX6HX11OH→HX2SOX4CX6HX10+HX2O\ce{C6H11OH ->[H2SO4] C6H10 + H2O} Se trata de una reacción de equilibrio con la reacción de hidratación de ciclohexeno catalizada por un ácido. Indicad a qué tipo de reacciones orgánicas pertenecen tanto la reacción directa como la reacción inversa. Justificad la respuesta. Razonad cuál de los dos compuestos, el ciclohexanol o el ciclohexeno, será más soluble en agua.
Esquema de la reacción de equilibrio entre el ciclohexanol y el ciclohexeno más agua, catalizada por ácido sulfúrico.
Esquema de la reacción de equilibrio entre el ciclohexanol y el ciclohexeno más agua, catalizada por ácido sulfúrico.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2011ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Problema 4
A 400 K400\,\text{K} el trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Se introducen 2 moles2\,\text{moles} de SOX3(g)\ce{SO3(g)} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 K400\,\text{K}; cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura hay 1,4 moles1{,}4\,\text{moles} de SOX3\ce{SO3}.
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y KpK_p.
b)0,8 pts
La presión parcial de cada gas y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a la citada temperatura.
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QuímicaAndalucíaPAU 2020T9
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Sulfuro de cobre(I)
b)0,25 pts
Dióxido de azufre
c)0,25 pts
2-Hidroxipropanal
d)0,25 pts
HX3AsOX3\ce{H3AsO3}
e)0,25 pts
PtOX2\ce{PtO2}
f)0,25 pts
CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}
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QuímicaLa RiojaPAU 2011OrdinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a)
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
b)
NaHSOX4\ce{NaHSO4}
c)
Ni(OH)X2\ce{Ni(OH)2}
d)
NaX2OX2\ce{Na2O2}
e)
ácido fosfórico
f)
tetrabromuro de carbono
g)
sulfuro de hidrógeno
h)
nitrato de rubidio
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QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 BaOX2(s)⇌2 BaO(s)+OX2(g)ΔH>0\ce{2BaO2(s) <=> 2BaO(s) + O2(g)} \quad \Delta H > 0
a)
Escriba la expresión de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.
b)
Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c)
Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.
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