Practica por temas

Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos propuestos e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra cada uno.

Ordene justificadamente los elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.

Elija dos elementos entre los cuales se formaría un compuesto iónico y obtenga su fórmula molecular. Justifique la respuesta.

Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos B y C aplicando la regla del octeto y discuta el tipo de enlace que se establece entre dichos átomos.

Peróxido de rubidio

Hidrogenocarbonato de calcio

Butanona

¿Cuántos mL de disolución acuosa $0{,}1\,\text{M}$ de $\ce{NaOH}$ hay que añadir a $100\,\text{mL}$ de agua para que el pH de la disolución sea 12?

¿Cuántos mL de disolución acuosa de $\ce{HCl}$ $0{,}01\,\text{M}$ se necesitan para neutralizar completamente $100\,\text{mL}$ de una disolución básica de $\ce{NaOH}$ de pH 12?

Dado que el descalcificador comercial es demasiado concentrado para valorarlo directamente, decidimos diluirlo diez veces con agua destilada, de manera que la concentración de ácido láctico en la solución diluida será del $4{,}5\,\%$ en masa. Para hacerlo, disponemos de los lotes de material de vidrio siguientes: <table><tr><td>Lote A</td><td>pipeta aforada de 5 mL<br>probeta de 50 mL</td></tr><tr><td>Lote B</td><td>pipeta aforada de 10 mL<br>matraz aforado de 1 000 mL</td></tr><tr><td>Lote C</td><td>pipeta aforada de 10 mL<br>matraz aforado de 100 mL</td></tr><tr><td>Lote D</td><td>probeta de 10 mL<br>matraz aforado de 100 mL</td></tr></table> Explique razonadamente cuál de los cuatro lotes permitirá hacer la dilución con más precisión, y justifique la eliminación de los otros tres.

Explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para llevar a cabo la valoración de $5{,}00\,\text{mL}$ de la solución diluida del descalcificador con una solución de $\ce{NaOH}$ $0{,}200\,\text{M}$, e indique el material y los reactivos que utilizaría.

Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.

Calcule el volumen de $\ce{K2Cr2O7}$ $2\,\text{M}$ necesario para oxidar $20\,\text{g}$ de $\ce{NaNO2}$.