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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2314 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2014ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dadas las configuraciones electrónicas: A: 1s23s11s^2 3s^1; B: 1s22s31s^2 2s^3; C: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5; D: 1s22s22px22py02pz01s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^0 2p_z^0, indica, razonadamente:
a)
La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.
b)
La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.
c)
La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.
d)
La que pudiera representar a un átomo en estado fundamental.
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QuímicaMurciaPAU 2025ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Bloque 1. estructura atÓmica Y enlace quÍmico

Elegir una cuestión, 1A o 1B.

El CHClX3(l)\ce{CHCl3(l)} es un líquido incoloro que se utiliza en la industria como disolvente y en la elaboración de refrigerantes, resinas y plásticos. Dejó de utilizarse como anestésico en cirugías por sus efectos adversos en el organismo. El CClX4(l)\ce{CCl4(l)} se ha usado como disolvente, desengrasante y refrigerante, entre otras aplicaciones, pero ha caído prácticamente en desuso por su muy alta toxicidad.
a)0,3 pts
Nombre ambas sustancias.
b)0,8 pts
Represente sus estructuras de Lewis y, en base a ellas, explique brevemente cómo será la geometría y polaridad de estas moléculas.
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4)
c)0,3 pts
Explique si una mezcla equimolar de CHClX3\ce{CHCl3} y CClX4\ce{CCl4} será conductora de la electricidad.
d)0,6 pts
Considere la siguiente tabla: Puede verse que los puntos de ebullición de los tres compuestos son bastante similares. Sin embargo, las interacciones intermoleculares son diferentes en cada uno de ellos. Explique brevemente qué interacciones intermoleculares predominan en cada uno de ellos, y por qué el punto de ebullición del CClX4\ce{CCl4} es el mayor de los tres.
Peso molecular (g·mol-1)Punto de ebullición
CCl415476,7 °C
CHCl3119,561,2 °C
CH3OH3264,7 °C
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QuímicaBalearesPAU 2010ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Razona si las configuraciones electrónicas siguientes corresponden a un estado fundamental, excitado o no son posibles. En los casos de estados fundamentales o excitados, indica a qué átomo corresponden:
a)
1s22s12p11s^2 2s^1 2p^1
b)
1s22s22p12d11s^2 2s^2 2p^1 2d^1
c)
1p11p^1
d)
1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6
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QuímicaMadridPAU 2019OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La constante de solubilidad del dicloruro de plomo es 1,6×10−51{,}6 \times 10^{-5}.
a)0,5 pts
Formule el equilibrio de solubilidad del dicloruro de plomo en agua.
b)1 pts
Determine la solubilidad del dicloruro de plomo en agua en molaridad y g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la solubilidad del dicloruro de plomo la adición de cloruro de potasio.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2015OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Cuestion 1
Considere las moléculas: BBrX3\ce{BBr3}, HX2S\ce{H2S}, HCN\ce{HCN} y CBrX4\ce{CBr4}, y responda a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Represente la estructura electrónica de Lewis de cada molécula.
b)0,8 pts
Indique, razonadamente, la geometría de cada una de las especies.
c)0,4 pts
Explique, en cada caso, si la molécula tendrá momento dipolar o no.
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