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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1729 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaT3
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(II) se desprenden 2,30 kJ2{,}30\,\text{kJ} por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K298\,\text{K} y 760 mm Hg760\,\text{mm Hg}. Calcule:
a)
La entalpía de formación del óxido de cobre(II).
b)
El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L100\,\text{L} de oxígeno, medidos a 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} y 27∘C27^{\circ}\text{C}.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2022ExtraordinariaT1
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C

Elija DOS preguntas del bloque C.

Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos no son correctas e indique la razón:
a)
(4,3,2,1)(4, 3, 2, 1)
b)
(1,0,−1,−1/2)(1, 0, -1, -1/2)
c)
(4,0,1,1/2)(4, 0, 1, 1/2)
d)
(3,2,−2,1/2)(3, 2, -2, 1/2)
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016OrdinariaT4
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Considere la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C} que resulta ser de orden uno respecto de cada uno de los reactivos. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Si la constante de velocidad tiene un valor de 0,20{,}2, y las concentraciones iniciales de AA y BB son 0,1 M0{,}1\,\text{M} y 0,2 M0{,}2\,\text{M} respectivamente, ¿cuál es la velocidad inicial de la reacción?
b)0,5 pts
Calcule las velocidades de desaparición de AA y BB en estas condiciones.
c)0,5 pts
En un segundo experimento, si la concentración inicial de AA es 0,05 M0{,}05\,\text{M}, ¿cuál debe ser la concentración de BB para que la velocidad inicial de la reacción sea la misma que en el apartado a)?
d)0,5 pts
¿Cómo variará la velocidad de la reacción a medida que avance el tiempo?
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QuímicaMurciaPAU 2023ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a)1,5 pts
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del MgO(s)\ce{MgO(s)} a partir de Mg(s)\ce{Mg(s)} y OX2(g)\ce{O2(g)}, y determine su entalpía de formación, a partir de los siguientes datos:
Datos
  • EI1(Mg)=738 kJ⋅mol−1EI^1(\ce{Mg}) = 738\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • EI2(Mg)=1451 kJ⋅mol−1EI^2(\ce{Mg}) = 1451\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHsub(Mg)=148 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{sub}}(\ce{Mg}) = 148\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHred(MgO)=−3791 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{red}}(\ce{MgO}) = -3791\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • AE1(O)=−141 kJ⋅mol−1AE^1(\ce{O}) = -141\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • AE2(O)=+798 kJ⋅mol−1AE^2(\ce{O}) = +798\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHdisoc(OX2)=498 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{disoc}}(\ce{O2}) = 498\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
b)0,5 pts
Explique la diferencia de signo entre la primera y la segunda afinidad electrónica del O\ce{O}.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2015ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Problema 2
Tanto el metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}) como el etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcule:
a)1 pts
Las entalpías molares estándar de combustión del metanol y del etanol.
b)1 pts
La cantidad de COX2\ce{CO2} (en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 1⋅106 kJ1 \cdot 10^6\,\text{kJ} de energía en forma de calor.
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