Practica por temas

Se tienen las siguientes especies: $\ce{HCO3-}$, $\ce{NH3}$, $\ce{CH3COOH}$, $\ce{HPO4^{2-}}$.

Se determina el contenido de ácido acetilsalicílico ($\ce{C8H7O2-COOH}$) en una aspirina ($650\,\text{mg}$) mediante una valoración con $\ce{NaOH}$ $0{,}2\,\text{M}$.

En un recipiente de $10\,\text{litros}$ se introducen $2\,\text{moles}$ de $\ce{N2O4}$ gaseoso a $50\,^{\circ}\text{C}$ produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: $$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$$ Si la constante $K_p$ a dicha temperatura es de $1{,}06$, calcule:

El $\ce{N2O4}$ se descompone a $45^{\circ}\text{C}$ según: $$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$$ En un recipiente de $1\,\text{L}$ de capacidad se introduce $0{,}1\,\text{mol}$ de $\ce{N2O4}$ a dicha temperatura. Al alcanzar el equilibrio la presión total es de $3{,}18\,\text{atmósferas}$. Calcule:

Al disolver $0{,}5$ moles de ácido acético ($\ce{CH3-COOH}$) en agua hasta un volumen de $1$ litro, el pH de la disolución resultante es de $2{,}52$. Sabiendo que este ácido se disocia en disolución acuosa según: $$\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}$$