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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4952 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2010OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción A+B→AB\ce{A + B -> AB} es de primer orden respecto a cada reactivo. Cuando la concentración de A es 0,2 M0{,}2\,\text{M} y la de B es 0,8 M0{,}8\,\text{M}, la velocidad de formación de AB es 5,6⋅10−3 mol⋅L−1s−15{,}6 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \text{s}^{-1}.
a)
Calcule el valor de la constante de velocidad.
b)
¿Cuanto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A]=0,1 moles/L\ce{[A]} = 0{,}1\,\text{moles/L} y [B]=0,4 moles/L\ce{[B]} = 0{,}4\,\text{moles/L}?
c)
Defina brevemente el concepto cinético: energía de activación.
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QuímicaLa RiojaPAU 2011ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a)
17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22,422{,}4 litros.
b)
En 17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} moléculas.
c)
En 32 g32\,\text{g} de OX2\ce{O2} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} átomos de oxígeno.
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QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las configuraciones electrónicas: A=1s22s22p5A = 1s^2 2s^2 2p^5; B=1s22s22p63s23p63d54s2B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 y C=1s22s22p63s2C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
a)0,5 pts
Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B.
b)0,5 pts
Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C.
c)0,5 pts
Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Razona cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
a)
una reacción exotérmica con variación de entropía positiva es espontánea a cualquier temperatura
b)
cuando en una reacción ΔS>0\Delta S > 0, se puede afirmar definitivamente que el proceso es espontáneo.
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QuímicaLa RiojaPAU 2022OrdinariaT5
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Resuelva las siguientes cuestiones sobre equilibrio químico:
a)1 pts
En un recipiente de 3,5 L3{,}5\,\text{L} de capacidad se introducen 0,2490{,}249 moles de dinitrógeno, 3,21×10−23{,}21 \times 10^{-2} moles de dihidrógeno y 6,42×10−46{,}42 \times 10^{-4} moles de amoniaco a 375 ∘C375\,^{\circ}\text{C}. Determine si el sistema está o no en equilibrio. En caso negativo, indique hacia dónde se desplazará el sistema.
Datos
  • Kc(375 ∘C)=1,2K_c (375\,^{\circ}\text{C}) = 1{,}2 para la reacción NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}
b)1 pts
Responda a las mismas cuestiones que en el apartado a) si en un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 2×10−22 \times 10^{-2} moles de monóxido de nitrógeno, 8,3×10−38{,}3 \times 10^{-3} moles de dicloro y 6,86{,}8 moles de cloruro de nitrosilo (NOCl) a 35 ∘C35\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • Kc(35 ∘C)=6,5×104K_c (35\,^{\circ}\text{C}) = 6{,}5 \times 10^4 para la reacción 2 NO(g)+ClX2(g)⇌2 NOCl(g)\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)}
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