Practica por temas

Tenemos una disolución saturada de $\ce{Fe(OH)3}$ cuya $K_{ps} = 6 \cdot 10^{-28}$.

La reacción en fase gaseosa: $\ce{2A + B -> 3C}$ es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B.

La entalpía estándar de combustión del propano es $-2200\,\text{kJ/mol}$ y las entalpías estándar de formación del agua en estado líquido y del dióxido de carbono son, respectivamente, $-285{,}5\,\text{kJ/mol}$ y $-393\,\text{kJ/mol}$. Calcula:

En $500\,\text{mL}$ de una disolución acuosa saturada de sulfato de calcio, $\ce{CaSO4}$, a $25\,^\circ\text{C}$, hay $340\,\text{mg}$ de $\ce{CaSO4}$ disuelto. Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad del $\ce{CaSO4}$ en agua a $25\,^\circ\text{C}$.

En un matraz de $1{,}75\,\text{L}$, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}1$ moles de $\ce{CO(g)}$ y $1$ mol de $\ce{COCl2(g)}$. A continuación, se establece el equilibrio a $668\,\text{K}$: $$\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}$$ Si en el equilibrio la presión parcial del $\ce{Cl2(g)}$ es $10\,\text{atm}$, calcule: