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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3532 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2014OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)
Escriba los procesos a los que corresponden los siguientes datos: Potencial de ionización del potasio: 100 kcal/mol100\,\text{kcal/mol} Entalpía de formación del cloruro potásico: −101,5 kcal/mol-101{,}5\,\text{kcal/mol} Energía de sublimación del potasio: 21,5 kcal/mol21{,}5\,\text{kcal/mol} Energía de disociación del cloro: 57 kcal/mol57\,\text{kcal/mol} Energía de red del cloruro de potasio: −168 kcal/mol-168\,\text{kcal/mol}
b)
A partir de ellos determine el valor de la afinidad electrónica del cloro, escribiendo para ello el correspondiente ciclo de Born-Haber.
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QuímicaCataluñaPAU 2017ExtraordinariaT5
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Ejercicio 6

6
2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

El naftaleno sólido, CX10HX8(s)\ce{C10H8(s)}, se sublima en condiciones ambientales de presión y temperatura, y por eso se puede utilizar para fumigar espacios cerrados. El proceso de sublimación es el siguiente: CX10HX8(s)⇌CX10HX8(g)Kc(a 298 K)=4,29×10−6ΔH∘(a 298 K)=72,0 kJ mol−1\ce{C10H8(s) <=> C10H8(g)} \quad K_c (\text{a } 298\,\text{K}) = 4{,}29 \times 10^{-6} \quad \Delta H^{\circ} (\text{a } 298\,\text{K}) = 72{,}0\,\text{kJ mol}^{-1}
a)1 pts
Introducimos 0,64 g0{,}64\,\text{g} de naftaleno en un recipiente cerrado de 20,0 L20{,}0\,\text{L}, a una temperatura de 298 K298\,\text{K}. Escriba la expresión de la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) del equilibrio heterogéneo del proceso de sublimación del naftaleno, y calcule qué porcentaje en masa del naftaleno se habrá sublimado cuando se llegue al equilibrio.
Bolsa de bolas de naftalina comercial
Bolsa de bolas de naftalina comercial
b)1 pts
¿De qué signo es la variación de entropía estándar (ΔS∘\Delta S^{\circ}) del proceso de sublimación del naftaleno? ¿Qué efecto tiene la temperatura en la espontaneidad de este proceso? Justifique las respuestas.
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QuímicaMurciaPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
I
Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica.
a)0,3 pts
Identifique a estos elementos.
b)0,4 pts
Indique sus configuraciones electrónicas.
c)0,8 pts
Justifique, en función de su configuración electrónica, que:
c.i)0,4 pts
El elemento de número atómico 7 actue con valencia 3.
c.ii)0,4 pts
El elemento de número atómico 15 actue con valencias 3 y 5.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020OrdinariaT4
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Para la siguiente reacción en fase gaseosa: A(g)+B(g)⇌2 C(g)+D(g)\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g) + D(g)} La ecuación de velocidad es v=k⋅[A]2v = k \cdot [\ce{A}]^2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)0,5 pts
El reactivo A se consume más deprisa que el reactivo B.
b)0,5 pts
Las unidades de kk son L⋅mol−1⋅min−1\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}.
c)0,5 pts
Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d)0,5 pts
Al duplicar la concentración de A, a temperatura constante, el valor de la constante de velocidad se cuadruplica.
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QuímicaCanariasPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Suponga una celda galvánica espontánea (pila). Razone si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Los electrones se desplazan del cátodo al ánodo.
b)0,5 pts
Los electrones atraviesan el puente salino.
c)0,5 pts
La reducción tiene lugar en el electrodo positivo.
d)0,5 pts
La f.e.m. de la pila no depende de los potenciales de cada electrodo y su valor tiene que ser siempre negativo para que la reacción sea espontánea.
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