Practica por temas

Calcule el número de átomos de hidrógeno que habrá en el segundo recipiente.

Escriba la reacción que se producirá al abrir la llave teniendo en cuenta que el producto de reacción es sólido a esa temperatura.

Determine la masa de producto obtenida.

Deduzca la presión en los dos recipientes al término de la reacción a $22^{\circ}\text{C}$.

Escriba $K_c$ para los siguientes equilibrios: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0$$ $$\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H < 0$$

Indique justificadamente en cuál o cuáles de ellos se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha mediante un aumento de temperatura.

Explique cómo influiría un aumento de la presión en la posición de estos dos equilibrios.

Formula o nombra los compuestos siguientes: 3-metil-2-butanol, y $\ce{CH3COOCH3}$.

En la ficha de seguridad química del $\ce{CH3COOCH3}$ aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.

Escriba el procedimiento experimental seguido en la realización de una volumetría ácido-base.

En un vaso de precipitados, a presión atmosférica y temperatura ambiente, se establece el siguiente equilibrio químico: $$\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}(aq) + SCN-(aq) <=> [Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}(aq) + H2O(l)}$$ El complejo $\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}}$ es incoloro, lo mismo que el anión $\ce{SCN-}$. El complejo $\ce{[Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}}$, por el contrario, presenta un color rojo intenso. Si, una vez establecido el equilibrio químico, se calienta el vaso de precipitados, se observa que la intensidad del color rojo de la disolución disminuye. Explique, a partir de esta observación, si la reacción es endotérmica o exotérmica.

La entalpía estándar de la reacción.

La energía de Gibbs estándar de reacción.

La entropía estándar de reacción.

La entropía molar del hidrógeno.