Practica por temas

Calcular la concentración de la disolución y el grado de ionización del ácido acético.

Se quiere preparar con ácido clorhídrico una disolución de igual pH. ¿Cuántos gramos de $\ce{HCl}$ puro se precisarán para preparar 250 mL de disolución?

Ordenar por pH creciente las disoluciones de igual concentración de los siguientes compuestos: ácido acético, cloruro sódico, acetato sódico y ácido clorhídrico. Razona la respuesta.

Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas en su estado fundamental de nitrógeno, plomo, ion hierro (III), ion níquel (II) e ion sulfuro.

Enuncie el principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund.

Indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del apartado a.

Calcule el pH de la disolución inicial de $\ce{HCl}$.

¿Qué volumen de la disolución de $\ce{KOH}$ será necesario para llegar al punto de equivalencia?

Explique qué indicador sería el más adecuado para esta valoración: rojo de cresol (intervalo de viraje: pH $0{,}2-1{,}8$), azul de bromotimol (pH $6{,}0-7{,}6$) o carmín de índigo (pH $11{,}4-13{,}0$)?

Calcule el pH de la disolución resultante cuando, desde el inicio de la valoración, se ha añadido un total de $20\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{KOH}$ $0{,}40\,\text{M}$ (suponiendo que los volúmenes son aditivos).

Indique todos los equilibrios presentes tanto en la disolución inicial de amoniaco como en la disolución inicial de ácido acético.

Calcule el pH de la disolución inicial de amoniaco.

Justifique el carácter ácido, básico o neutro de la disolución en el punto de equivalencia.

Calcule el pH de la disolución resultante.

Determine el pH de la disolución que se obtiene a partir de la adición de $50$ mL de $\ce{HCl}$ $0{,}5$ M sobre $50$ mL de la disolución de $\ce{NaOH}$ inicial. Suponga los volúmenes aditivos. Escriba la reacción.

¿Qué volumen de $\ce{H2SO4}$ $0{,}1$ M será necesario para neutralizar $20$ mL de la disolución inicial de $\ce{NaOH}$? Escriba la reacción.