Practica por temas

Para la reacción química general $\ce{A + B -> C + D}$, a una temperatura determinada, la velocidad inicial de desaparición de A varía con las concentraciones iniciales de los reactivos en la forma que se indica en la tabla:

En algunas prácticas de homeopatía se preparan disoluciones de un principio activo siguiendo un proceso de dilución. Es decir, $1\,\text{mL}$ de la disolución original se mezcla con $9\,\text{mL}$ de agua para crear una nueva disolución ($10\,\text{mL}$), de la que se vuelve a tomar $1\,\text{mL}$ que se mezcla de nuevo con $9\,\text{mL}$ de agua generando otra disolución de $10\,\text{mL}$, y así sucesivamente repitiendo la dilución $1/10$ durante un número determinado de veces. Calcule la concentración y el número de moléculas de principio activo que tendremos en la disolución final después de haber diluido 30 veces ($1/10$) una disolución original de concentración $1{,}0\,\text{M}$ del principio activo.

A $50\,\text{mL}$ de una disolución ácida de $\ce{MnO4-}$ $1{,}2\,\text{M}$ se le añade un trozo de $14{,}7\,\text{g}$ de $\ce{Ni(s)}$, obteniéndose $\ce{Mn^{2+}}$ y $\ce{Ni^{2+}}$.

El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante que se forma en las reacciones de combustión a alta temperatura. El dióxido de nitrógeno reacciona con el ozono presente en la atmósfera según la reacción química siguiente: $$\ce{2NO2(g) + O3(g) -> N2O5(g) + O2(g)}$$ Varios estudios experimentales han concluido que, a una determinada temperatura, esta reacción sigue una cinética de primer orden respecto del dióxido de nitrógeno y también de primer orden respecto del ozono.