Practica por temas

Indique su nombre y símbolo atómico, así como su posición (grupo y periodo) en la Tabla Periódica. ¿Cómo se suele denominar a ese grupo?

Explique brevemente si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo excitado de dicho elemento, a un ion de dicho elemento o si no son posibles:

Escriba un posible conjunto de números cuánticos $(n, l, m, s)$ para un electrón $3d$.

¿Cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá este elemento, en su estado fundamental? Justifique brevemente su respuesta.

Indique entre los siguientes, qué conjunto de estados de oxidación más probables corresponde a este elemento: i) $+3, +5, -3$ ii) $+2, +10, +3$ iii) $-3, -5$

Formule los siguientes compuestos orgánicos: a) ácido propanoico, b) propanona, c) propanal y d) propan-2-ol.

Identifique los grupos funcionales presentes en cada compuesto.

Escriba la reacción que tendría lugar entre los compuestos a) y d), identifique de qué tipo de reacción se trata y nombre los productos que se obtendrían.

Indique con qué tipo de reacción es posible obtener el compuesto d) a partir del compuesto b).

Formule todas las sustancias.

Formule y nombre un isómero de función de los compuestos i) y ii).

Formule y nombre un isómero de cadena del compuesto iii).

Proponga a partir del compuesto iii) una reacción de oxidación y otra de sustitución y nombre los productos.

Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.

En la reacción $\ce{A(g) + 2B(g) -> C(g) + 2D(g)}$ un aumento de presión a temperatura constante aumenta la cantidad de productos que se obtienen.

Las reacciones cuyo $\Delta G < 0$ son más rápidas que aquellas cuyo $\Delta G > 0$.

Cuanto menor es la energía de activación de una reacción, mayor es su velocidad.