Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:5 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 2979 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2011T1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Si a un recipiente que contiene 3⋅10233 \cdot 10^{23} moléculas de metano se añaden 16 g16\,\text{g} de este compuesto:
a)
¿Cuántos moles de metano contiene el recipiente ahora?
b)
¿Y cuántas moléculas?
c)
¿Cuál será el número de átomos totales?
Ver este ejercicio
QuímicaCanariasPAU 2017ExtraordinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la reacción: KClOX3+FeClX2+HCl→KCl+FeClX3+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> KCl + FeCl3 + H2O}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)0,8 pts
Ajusta la reacción iónica.
c)0,8 pts
Ajusta la reacción global.
Ver este ejercicio
QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Indique, de forma razonada, si la reacción: Fe(s)+ZnX2+(ac)→FeX2+(ac)+Zn(s)\ce{Fe(s) + Zn^{2+}(ac) -> Fe^{2+}(ac) + Zn(s)}, transcurrirá de manera espontánea en el sentido en que está escrita. Suponga que reactivos y productos se encuentran en estados estándar.
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,763 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}763\,\text{V}
b)1 pts
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) éter metil propílico; ii) 2-propanol; iii) 2-penteno; iv) 1,1,1-clorodifluoroetano.
Ver este ejercicio
QuímicaCastilla y LeónPAU 2017OrdinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Defina afinidad electrónica y electronegatividad.
b)1 pts
Ordene razonadamente los elementos C\ce{C}, F\ce{F} y Li\ce{Li} según los valores crecientes de su afinidad electrónica y de su electronegatividad.
c)0,5 pts
Especifique los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de Li\ce{Li}.
Ver este ejercicio
QuímicaCataluñaPAU 2023OrdinariaT3
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Serie 5

3Serie 5
2,5 puntos
Serie 5
En las bodegas donde se elabora vino, y durante el tiempo que dura el proceso de fermentación del mosto, se oye un susurro constante que rompe el silencio, aquello que en el mundo de la enología se conoce con la expresión «el vino hierve». El azúcar (glucosa) se convierte en etanol y, al mismo tiempo, se produce dióxido de carbono gaseoso: CX6HX12OX6→2 CHX3CHX2OH+2 COX2\ce{C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2CO2} glucosa etanol
a)1,25 pts
Sabemos que las entalpías estándar de combustión de la glucosa y del etanol son, respectivamente, −2 816,8 kJ mol−1-2\,816{,}8\,\text{kJ mol}^{-1} y −1 366,9 kJ mol−1-1\,366{,}9\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule el calor que se desprende, a presión constante, cuando se forma un mol de etanol por fermentación de la glucosa. Nota: Las entalpías estándar de combustión están expresadas por mol de sustancia que se quema.
b)1,25 pts
En las tablas termodinámicas podemos encontrar la entalpía estándar de formación de un compuesto. Escriba la reacción química correspondiente a la entalpía estándar de formación del etanol gaseoso, y estime su valor a partir de los datos de energía de enlace siguientes:
EnlaceC-CC-OC-HH-HO-HO=O
Energía de enlace (−1\text{kJ mol}^{-1})347360414436464498
Ver este ejercicio