Practica por temas

Indicar cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo, justificándolo.

En aquellas combinaciones que son posibles, indicar el orbital en el que se encuentra el electrón.

Ordenar razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

Calcule la composición de la mezcla en equilibrio.

El valor de las constantes $K_p$ y $K_c$.

Enunciar los principios básicos para determinar la distribución electrónica de los átomos: exclusión de Pauli, de mínima energía y de máxima multiplicidad de Hund.

Mediante las correspondientes configuraciones electrónicas, razonar la valencia +1 para el sodio, +2 para el calcio y -1 para el cloro.

Calcule el calor liberado si la reacción se produce a presión constante y a $298\,\text{K}$.

¿Se liberaría más cantidad de calor si la reacción se produjera a volumen constante y a $298\,\text{K}$? Justifique la respuesta.

a) Estudie la espontaneidad del siguiente proceso: $$\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$$ b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía. c) En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante. Justifique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas. d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.

La $K_s$ del $\ce{Ca(OH)2}$ a $25^{\circ}\text{C}$ es $5 \cdot 10^{-6}$. a) A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar. b) Razone si la solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$ en agua aumentará al añadir $\ce{CaCl2}$. c) Justifique si se producirá precipitado de $\ce{Ca(OH)2}$ en una disolución a $25^{\circ}\text{C}$ en la que $[\ce{Ca^{2+}}] = 10^{-1}\,\text{M}$ y $[\ce{OH^-}] = 10^{-2}\,\text{M}$. d) Razone cómo varía la solubilidad al disminuir el pH de una disolución de $\ce{Ca(OH)2}$.