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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4093 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2021ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
El monóxido de dinitrógeno u óxido nitroso (NX2O\ce{N2O}) es conocido como gas hilarante o gas de la risa. Lo usan los dentistas como agente sedante, seguro y eficaz, para conseguir que el paciente se sienta más cómodo y relajado durante determinados procedimientos dentales. En ciertas condiciones, este óxido se puede descomponer según la reacción siguiente: 2 NX2O(g)→2 NX2(g)+OX2(g)ΔH∘(25∘C)=86,0 kJ\ce{2N2O(g) -> 2N2(g) + O2(g)} \quad \Delta H^\circ (25^\circ\text{C}) = 86{,}0\,\text{kJ}
a)1,25 pts
¿Justifique, cuantitativamente, que esta reacción no será espontánea en condiciones estándar y a 25∘C25^\circ\text{C}? ¿A partir de qué temperatura lo sería, suponiendo que los valores de entalpía y de entropía estándar no varían con la temperatura?
b)1,25 pts
La descomposición en fase gaseosa del óxido nitroso se produce mediante el mecanismo de reacción siguiente, que consta de dos etapas elementales: Etapa 1 (lenta): NX2O→NX2+O\ce{N2O -> N2 + O} Etapa 2 (rápida): NX2O+O→NX2+OX2\ce{N2O + O -> N2 + O2} Dibuje, de una manera aproximada, un gráfico de la energía respecto a la coordenada de reacción; indique en el gráfico las energías de activación, los estados de transición y la variación de entalpía de la reacción global. A partir de las etapas del mecanismo de reacción, justifique que la reacción global es de primer orden.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La reacción entre el permanganato potásico (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el oxalato sódico (NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}), en medio sulfúrico, genera dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II) (MnSOX4\ce{MnSO4}).
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la concentración de una disolución de oxalato sódico teniendo en cuenta que 20 mL20\,\text{mL} de ésta consumen 17 mL17\,\text{mL} de permanganato potásico de concentración 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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QuímicaMadridPAU 2010ExtraordinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa 0,2 M0{,}2\,\text{M} del ácido cianhídrico HCN\ce{HCN} está ionizada un 0,16 %0{,}16\,\%. Calcule:
a)1 pts
La constante de acidez.
b)1 pts
El pH\text{pH} y la concentración de OHX−\ce{OH-} de la disolución.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
Indica, escribiendo las correspondientes reacciones, cuales son los ácidos conjugados de las siguientes especies químicas: HX2O\ce{H2O} y HCOX3X−\ce{HCO3-}.
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QuímicaGaliciaPAU 2013OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a)1 pts
En disolución acuosa, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, los iones FeX3+\ce{Fe^{3+}} oxidan a los iones IX−\ce{I-} a IX2\ce{I2} mientras se reducen a FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
b)1 pts
La molécula de agua presenta geometría lineal.
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