Practica por temas

En un proceso electrolítico empleando dicloruro de níquel [cloruro de níquel (II)], se depositan $2{,}5\,\text{g}$ de níquel sobre una pieza metálica. Si empleamos una corriente de $2\,\text{A}$ ¿Cuánto tiempo será necesario para completar el proceso?

Justifique si reaccionará con un ácido una pieza recubierta de níquel.

Razone si el ion $\ce{Ni^{2+}}$ podría oxidar la plata metálica.

Enumere el material de laboratorio necesario para realizar la determinación de la concentración de $\ce{H2O2}$ en el agua oxigenada comercial, utilizando una disolución de permanganato de potasio. Indique dónde se alojaría la disolución acuosa de permanganato potásico.

Se toman $0{,}5\,\text{mL}$ de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de $25\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en gramos de $\ce{H2O2}$ por $100\,\text{mL}$ disolución.

¿La cuchara actúa como ánodo o como cátodo?

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en los electrodos, indicando si es una oxidación o reducción.

¿En qué sentido circularán los electrones?

Si se aplica una corriente de $0{,}15\,\text{A}$ durante $5$ minutos, ¿qué masa de $\ce{Ag}$ se depositará en la cuchara?

Establezca la ecuación química molecular, ajustada por el método del ión-electrón.

¿Qué volumen de $\ce{H2S}$, medido a $70^\circ\text{C}$ y $800\,\text{mmHg}$, será necesario para reaccionar con $300\,\text{mL}$ de disolución $0{,}30\,\text{M}$ de $\ce{HNO3}$? ¿Cuál será el volumen de $\ce{NO}$ producido en las condiciones dadas?

Molaridad de la disolución.

Grado de ionización.

pH de la disolución.