Practica por temas

Identifíquelos y sitúelos en su grupo y periodo. Escriba sus correspondientes configuraciones electrónicas. ¿Qué iones podrían dar cada uno de ellos?, ¿cuál será el elemento con mayor energía de ionización?

¿Qué tipo de compuestos podría dar el elemento B consigo mismo y/o con los demás? ¿Mediante qué tipo de enlace?

Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.

¿Qué iones formarán?. Razonar.

Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuesto formado por ambos.

Calcular la solubilidad del $\ce{AgCl}$ en agua pura, expresado en $\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$.

Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el $\ce{AgCl}$ está en presencia de $\ce{NaCl}$.

Deduzca el número de orbitales que hay en el nivel $n = 3$. Especifique el tipo de cada uno de esos orbitales en la forma $ns$, $np$, $nd$...

Dados los siguientes compuestos: $\ce{KF(s)}$ y $\ce{CaO(s)}$ indique el que presenta el valor más negativo de la entalpía de red. Justifique su respuesta. Suponga que los dos compuestos presentan la misma estructura cristalina y que las distancias entre los iones en cada compuesto son: $d(\ce{Ca-O}) = 240\,\text{pm}$ y $d(\ce{K-F}) = 271\,\text{pm}$.