Practica por temas

Calcula el potencial estándar de la pila.

Escribe y ajusta la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.

Indica la polaridad de los electrodos y el sentido de circulación de los electrones.

Razona quién actúa de oxidante y quién de reductor.

Calcule la concentración molar de cada especie en el equilibrio a dicha temperatura.

Determine el valor de $K_p$ y razone cómo se verá afectado el equilibrio si introducimos en el reactor más cantidad de $\ce{CO(g)}$ sin variar la temperatura ni el volumen.

Si la constante de equilibrio de una reacción es elevada, significa que los productos se obtienen rápidamente.

La constante de equilibrio de una reacción es constante, es decir, no depende de nada, excepto de la naturaleza de la reacción en cuestión.

Cuando una reacción reversible llega al equilibrio, aunque la cantidad total de productos y de reactivos no varía, siguen produciéndose las reacciones directa (de reactivos a productos) e inversa (de productos a reactivos).

La constante de equilibrio de un proceso con variación de entalpía nula, puede ser negativa.

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada.

¿Cuántos gramos de $\ce{SnO2}$ se obtendrán al reaccionar completamente $5{,}0\,\text{g}$ de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de $\ce{NO2}$, medido a $23\,^{\circ}\text{C}$ y $790\,\text{mmHg}$, se generará en el proceso?

Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.

Los iones $\ce{Zn^{2+}(ac)}$ reaccionan espontáneamente con los cationes $\ce{Pb^{2+}(ac)}$.

Podemos guardar una disolución de $\ce{Cu^{2+}(ac)}$ en un recipiente de $\ce{Pb}$, puesto que no se produce ninguna reacción química.

Entre los pares propuestos, la pila que producirá la mayor fuerza electromotriz es la construida con los sistemas $(\ce{Zn^{2+}/Zn})$ y $(\ce{Ag+/Ag})$.